高中化学必修一知识点

人教版化学必修二知识点强化卷资源综合利用环境保护

　　一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

　　1．有关煤的叙述中正确的是

　　A．煤在空气中加强热可得焦炭，煤焦油，粗苯，粗氨水和焦炉气

　　B．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂的混合物，内含煤焦油等成分

　　C．煤的气化主要反应是C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)

　　D．推广使用煤液化和气化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放

　　2．《后汉书·郡国志》中记载：“石出泉水……其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆。”《酉阳杂俎》一书：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明。”下列说法正确的是

　　A．上述材料所说“石漆”“石脂水”是石油，在工业上通过石油分馏得到苯和甲烷等

　　B．塑料聚乙烯（PE）的单体可以由石油裂解得到

　　C．聚乙烯可以使溴水褪色

　　D．三大合成材料分别是合金、合成橡胶和合成纤维

　　3．对下列聚合物的分析正确的是

　　A．其单体是CH2=CH2和HCOOC2H5

　　B．它是缩聚反应产物

　　C．其单体是CH2=CH?COOC2H5

　　D．其链节是CH3CH2?COOC2H5

　　4．(2018·新课标Ⅱ卷)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是

　　A．雾和霾的分散剂相同

　　B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

　　C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂

　　D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关

　　5．空气污染物通常以气态形式进入地面或低层大气环境。空气污染物与其主要来源不对应的是

　　污染物来源AHCHO家具生产与使用、质量低劣的涂料的使用BNO和NO2飞机、汽车尾气C悬浮颗粒物建筑施工、燃煤的使用DSO2雷电时在空气中产生

　　6．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02·L?1。下列措施中能够减少SO2排放量且合理的是

　　①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率

　　③使用CS2萃取煤炭中的硫④燃煤中加入石灰后使用

　　A．全部B．①②④C．①②③D．①③④

　　7．下列关于石油及石油炼制的叙述中，错误的是

　　A．通过石油的催化裂化和裂解可以得到较多的轻质油和气态稀烃

　　B．含C20以上烷烃的重油经减压分馏可以得到煤油和柴油

　　C．裂化汽油不能用于萃取溴水，催化重整可得芳香烃

　　D．石油分馏是物理变化，分馏得到的各馏分仍是多种烃的混合物

　　8．下列变化属于物理变化的是

　　A．用石油分馏炼制汽油B．用煤干馏制备焦炭

　　C．用铝土矿冶炼铝D．用海带提取碘单质

　　9．石油裂化的主要目的是为了

　　A．提高轻质液体燃料的产量

　　B．便于分馏

　　C．获得短链不饱和气态烃

　　D．提高汽油的质量

　　10．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是

　　A．反应①的产物中含有水

　　B．汽油主要是C5~C11的烃类混合物

　　C．反应②中只有碳碳键形成

　　D．图中a的名称是2?甲基丁烷

　　11．近几年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表达。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是

　　12．“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念。在绿色化学中，一个重要的衡量指标是原子利用率。其计算公式为：

　　现有工业上用乙基蒽醌制备H2O2，其工艺流程的反应方程式为

　　则用乙基蒽醌法制备H2O2的原子利用率是

　　A．12.6%B．12.5%C．94.1%D．100%

　　13．下列关于高分子化合物与单体的说法中正确的是

　　A．单体为一种物质时，则单体只能发生加聚反应

　　B．在28g乙烯、丙烯和聚乙烯树脂中，含有的碳原子数目为2NA

　　C．可由两种单体通过加聚反应制得

　　D．工程塑料ABS树脂可由3种单体通过缩聚反应制得

　　二、非选择题：包括第14题~第17题4个大题，共41分。

　　14．(8分)Ⅰ．某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到数据如下：

　　时间开始8小时16小时24小时32小时40小时48小时pH5.04.84.54.34.24.04.0

　　(1)放置时，雨水样品酸性_______________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。酸性变化的原因是_________________________________(用化学方程式表示)。

　　Ⅱ．汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源。冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。

　　(2)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：__________________________。

　　(3)在“催化转化器”转化后的气体中有CO2、SO2，下列不能鉴别这两种气体的是________(填字母)。

　　A．KMnO4溶液B．石灰水C．BaCl2溶液D．品红溶液

　　(4)有效减少城市污染的方法可以有_________(填字母)。

　　A．开发氢能源B．使用电动车C．植树造林D．戴上呼吸面具

　　15．(9分)迄今为止，化石燃料仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。

　　(1)化石燃料包括煤、石油和_______。化石燃料燃烧时容易引起的环境问题是_______、_______等，解决这些问题是现今面临的重要挑战。

　　(2)请将对化石燃料进行综合利用的方法名称填入下表。

　　序号原料产品方法①煤煤气、煤焦油和焦炭_________________②原油汽油_________________③重油煤油

　　(3)由辛烷可制得一系列产品：C8H8C4H8+X，则X是______________；X在催化剂、加热、加压的条件下可生成乙烯和乙烷，该反应的化学方程式是_________________。

　　16．(11分)乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志。请回答：

　　(1)在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(CH3CH2Cl)。

　　①用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是______________________，该反应的类型是________。

　　②用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是__________，该反应的类型是________。

　　③比较上述两种方法，第______(填“一”或“二”)种方法更好。其原因是______________________。

　　(2)此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：

　　原子利用率是被利用的原子数比上总原子数，原子利用率决定了化学生产中反应的使用程度。根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，工艺一的原子利用率_______100%(填“”“＝”或“”，下同)；工艺二的原子利用率_______100%，因此，在实际生产中，采用工艺________更环保，更经济。

　　17．(13分)SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02·L?1。

　　(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH=3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。

　　①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个反应的化学方程式：________________________；________________________。

　　②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×107kg。NO2溶于水生成________和NO。

　　③酸雨可导致的危害有________(填序号)。

　　A．腐蚀建筑物B．导致树木枯萎

　　C．造成洪涝灾害D．恶化人类环境

　　④为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行________，对废气中的氮的氧化物用________吸收。

　　(2)某化学兴趣小组选用如图所示的实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。

　　①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气________________(用字母和箭头表示)。

　　②写出装置B中发生反应的离子方程式：____________________；

　　当装置B中出现________现象时，立即停止通气。

　　③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘-淀粉溶液的是________(填序号)。

　　A．酸性KMnO4溶液B．NaOH溶液C．溴水D．氨水

　　④若碘溶液的浓度为0.05·L?1，体积为20，收集到的N2与O2的体积为297.6(已折算为标准状况下的体积)。那么SO2的含量是否超标？________。

　　参考答案

　　1-5：CBCCD6-10：BBAAC11-13：CDB

　　14.【答案】(1)增强(1分)2SO2+2H2O+O22H2SO4或(2H2SO3+O22H2SO4)(2分)

　　(2)2CO+2NO2CO2+N2(2分)

　　(3)BC(2分)

　　(4)ABC(1分)

　　15.【答案】(1)天然气(1分)温室效应(1分)酸雨(1分)

　　(2)煤的干馏(1分)石油的分馏(1分)裂化(1分)

　　(3)C4H10(1分)C4H10C2H4+C2H6(2分)

　　16.【答案】(1)①CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl(2分)取代反应(1分)

　　②CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(2分)加成反应(1分)

　　③二(1分)该种方法制备出的氯乙烷副产物少，产物较纯净，原子利用率高(1分)

　　(2)＜(1分)＝(1分)二(1分)

　　17.【答案】(1)①2SO2+O22SO3(2分)SO3+H2O===H2SO4(2分)②HNO3(1分)③ABD(1分)

　　④脱硫(1分)碱液(1分)

　　②I2+SO2+2H2O===2I?++4H+(2分)蓝色恰好变成无色(1分)③A

必修1化学方程式总结

　　一、钠及其化合物的转化关系

　　1.钠在空气中燃烧：2Na＋O2点燃Na2O2

　　2.钠在氧气中燃烧：4Na＋O2点燃2Na2O

　　3.钠与水反应:2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

　　4.氧化钠与水反应：Na2O＋H2O=2NaOH

　　5.过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

　　6.氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O

　　7.钠与盐酸反应:2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑

　　8.氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2=Na2CO3

　　9.过氧化钠与二氧化碳反应:

　　2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

　　10.电解氯化钠（工业制钠）：2NaCl通电2Na+Cl2↑

　　11.碳酸钠与水和二氧化碳反应:

　　Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3

　　12.碳酸氢钠遇热分解:

　　2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑

　　13.碳酸氢钠与氢氧化钠反应：

　　NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

　　14.碳酸钠与盐酸反应:

　　Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ①Na2CO3＋HCl=NaHCO3；

　　②NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑

　　15.碳酸氢钠与盐酸反应：

　　NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑

　　△

　　16.碳酸钠与氯化钙反应：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓

　　+2NaCl

　　17.候氏治碱法：

　　①NaCl+NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3＋NH4Cl;

　　②HCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑

　　18.钠与四氯化钛反应：TiCl4＋4Na700℃～800℃Ti+4NaCl

　　19.钠与硫酸铜溶液反应：

　　①有水环境下：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；

　　NaOH+CuSO4=Cu（OH)2＋Na2SO4

　　融②熔融条件下：Na+CuSO4熔Cu+Na2SO4

　　研磨20.钠与硫反应：Na+SNa2S

　　二、铝及其化合物的转化关系 △

　　1.高温灼烧氢氧化铝：2Al(OH)3

　　通电 △ Al2O3＋3H2O

　　2.电解氧化铝：Al2O34Al+3O2↑

　　3.铝与盐酸反应:2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑

　　4.铝与氢氧化钠反应:

　　2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

　　5.铝与稀硫酸反应:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑

　　6.氧化铝与盐酸反应：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O

　　7.氧化铝与氢氧化钠反应：

　　Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O

　　8.氧化铝与稀硫酸反应:

　　Al2O3 +3H2SO4=Al2(SO4)3 ＋3H2O

　　9.氯化铝与氨水反应（实验室制氢氧化铝）：

　　AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl

　　10.往氯化铝中滴加氢氧化钠至过量：

　　（先有白色沉淀，后沉淀逐渐溶解） ①AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl；

　　②Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O

　　11.往氢氧化钠中滴加氯化铝至过量：

　　（先无现象，后有白色沉淀）

　　①AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O ；

　　②3NaAlO2＋6H2O+AlCl3 = 4Al(OH)3↓＋3NaCl

　　12.偏铝酸钠与盐酸反应：

　　NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl

　　若盐酸过量：

　　①NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl;

　　②Al(OH)3↓＋HCl=AlCl3＋3H2O

　　13.偏铝酸钠与二氧化碳反应：

　　NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3

　　14.铝还原氧化铁（焊接铁轨）：

　　2Al+Fe2O32Fe（铁水）+Al2O3（铝热反应）

　　三、氯及其化合物的转化关系

　　1.铁在氯气中燃烧:2Fe＋3Cl2

　　2.铜在氯气中燃烧:Cu＋Cl2

　　高温点燃 2FeCl3（棕褐色烟） 点燃 CuCl2（棕黄色烟）

　　3.氢气在氯气中燃烧：

　　H2＋Cl2 点燃 2HCl（苍白色火焰）

　　H2＋Cl2 光2HCl（会发生爆炸）

　　△

　　4.实验室制氯气（浓盐酸与氧化锰反应）: MnO2＋4HCl(浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

　　5.工业制氯气（电解饱和食盐水)：

　　2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑＋Cl2↑(氯碱工业）

　　6.氯气溶于水：Cl2＋H2O ? HCl＋HClO

　　7.次氯酸遇光分解:2HClO

　　8.氯气与氢氧化钠反应:

　　Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O

　　(吸收氯气尾气）

　　9.氯气与氢氧化钙反应： 光照 2HCl＋O2↑

　　2Cl2＋2Ca(OH)2 2O（制漂白粉）

　　10.向漂白粉溶液中通入过量的CO2:（漂白粉失效）

　　Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2 = Ca(HCO3)2＋2HClO

　　11.氯气与碘化钾反应:Cl2＋2KI=I2 +2KCl(检验氯气)

　　四、铁及其化合物的转化关系

　　1.铁与水反应：

　　4(气态)＋3FeFe3O4＋4H2

　　2.铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2 点燃Fe3O4

　　3.铁和盐酸反应：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑

　　4.铁和稀硫酸反应: Fe+H2SO4 = FeSO4＋H2↑

　　5.铁和氯化铁反应：Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2

　　6.铁和氯化铜反应:

　　Fe＋2CuCl2=FeCl2＋Cu(制造电路板）

　　7.铁在氯气中燃烧:2Fe＋3Cl2 =2FeCl3

　　8.氯化亚铁和氯气反应：2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3

　　9.氯化亚铁和氢氧化钠反应：

　　（ 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色） ①FeCl2＋

　　2NaCl ；

　　②4Fe(OH)2＋O2＋2H2 （氢氧化亚铁被氧化)

　　10.氯化铁氢氧化钠反应：

　　FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl

　　11.氢氧化亚铁与盐酸反应：

　　Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H2O

　　12.氢氧化铁与盐酸反应:Fe(OH)3＋3HCl = FeCl3＋3H2O

　　13.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O 高温

必修一化学知识点总结

　　第一章 从实验学化学

　　第一节 化学实验基本方法

　　一、熟悉化学实验基本操作

　　危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体;

　　浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品

　　二、混合物的分离和提纯：

　　1、分离的方法：

　　①过滤：固体(不溶)和液体的分离。

　　②蒸发：固体(可溶)和液体分离。

　　③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。

　　④分液：互不相溶的液体混合物。

　　⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

　　2、粗盐的提纯：

　　(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质

　　(2)步骤：

　　①将粗盐溶解后过滤;

　　②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;

　　③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;

　　④蒸发、结晶得到精盐。

　　加试剂顺序关键：

　　(1)Na2CO3在BaCl2之后;

　　(2)盐酸放最后。

　　3、蒸馏装置注意事项：

　　①加热烧瓶要垫上石棉网;

　　②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;

　　③加碎瓷片的目的是防止暴沸;

　　④冷凝水由下口进，上口出。

　　4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：

　　①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;

　　②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;

　　③萃取剂不能与被萃取的物质反应。

　　三、离子的检验：

　　①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。

　　③CO32-：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-。

　　第二节 化学计量在实验中的应用

　　1、物质的量(n)是国际单位制中7个基本物理量之一。

　　2、五个新的化学符号：

　　概念、符号

　　定义

　　注 意 事 项

　　物质的量：

　　n

　　衡量一定数目粒子集体的物理量

　　①摩尔是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。

　　②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。

　　阿伏加德罗常数：

　　NA

　　1任何物质所含粒子数。

　　NA有单位：-1或 /，读作每摩尔，

　　NA≈6.02×1023-1。

　　摩尔质量：

　　M

　　单位物质的量物质所具有的质量

　　①一种物质的摩尔质量以g/为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等。

　　②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变

　　气体摩尔体积：

　　V单位物质的量气体所具有的体积

　　①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。

　　②在标准状况下(0℃，101KPa)1任何气体所占体积约为22.4L即在标准状况下，V

　　物质的量浓度：

　　C

　　单位体积溶液所含某溶质B物质的量。

　　①公式中的V必须是溶液的体积;将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。

　　②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变

　　3、各个量之间的关系：

　　4、溶液稀释公式：(根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变)

　　C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液 (注意单位统一性，一定要将化为L来计算)。

　　5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：

　　①质量分数W

　　②物质的量浓度C

　　质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M(其中ρ单位为g/c)

　　已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ(g/c)，溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。

　　【 推断：根据C=n(溶质)/V(溶液) ，而n(溶质)=溶质)/M(溶质)= ρ V(溶液) W/M，考虑密度ρ的单位g/c化为g/L，所以有C=1000ρW/M 】。(公式记不清，可设体积1L计算)。

　　6、一定物质的量浓度溶液的配制

　　(1)配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶(强调：在具体实验时，应写规格，否则错!)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

　　(2)配制的步骤：

　　①计算溶质的量(若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积)

　　②称取(或量取)

　　③溶解(静置冷却)

　　④转移

　　⑤洗涤

　　⑥定容

　　⑦摇匀。

　　(如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤：装瓶)。

　　例如：配制400的Na2CO3溶液：

　　(1)计算：需无水Na2CO3 5.3 g。

　　(2)称量：用托盘天平称量无水Na2CO3 5.3 g。

　　(3)溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。

　　(4)转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500容量瓶中。

　　(5)定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1-2c停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。

　　注意事项：

　　①不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。

　　②溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。

　　③用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。

　　④如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。

　　⑤如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。

　　⑥溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。

　　第二章 化学物质及其变化

　　第一节 物质的分类

高中必修一化学知识点总结

　　一、化学实验安全

　　1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

　　(2)烫伤宜找医生处理。

　　(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

　　(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

　　(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

　　(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

　　二.混合物的分离和提纯

　　分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例

　　过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯

　　蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏

　　萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

　　分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

　　蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物

　　三、离子检验

　　离子 所加试剂 现象 离子方程式

　　Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓

　　SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　　四.除杂

　　注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

　　五、物质的量的单位――摩尔

　　1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

　　2.摩尔: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

　　3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023-1叫作阿伏加德罗常数。

　　4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

　　5.摩尔质量(M)(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/ 或 g..-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

　　6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = )

　　六、气体摩尔体积

　　1.气体摩尔体积(V(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/

　　2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/V3.标准状况下, V 22.4 L/

　　七、物质的量在化学实验中的应用

　　1.物质的量浓度.

　　(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V

　　2.一定物质的量浓度的配制

　　(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

　　(2)主要操作

　　a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2c改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

　　3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)

　　一、物质的分类

　　把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

　　分散质粒子大小/n外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例

　　溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液

　　胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体

　　浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水

　　二、物质的化学变化

　　1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

　　(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

　　A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)

　　C、置换反应(A+BC=AC+B)

　　D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

　　(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

　　A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

　　B、分子反应(非离子反应)

　　(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

　　A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应

　　实质：有电子转移(得失或偏移)

　　特征：反应前后元素的化合价有变化

　　B、非氧化还原反应

　　2、离子反应

　　(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

　　注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

　　(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

　　复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

　　写：写出反应的化学方程式

　　拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

　　删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

　　查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

　　(3)、离子共存问题

　　所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

　　A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　　B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

　　C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)

　　注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。(4)离子方程式正误判断(六看)

　　一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

　　二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

　　三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

　　四、看离子配比是否正确

　　五、看原子个数、电荷数是否守恒

　　六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)

　　3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

　　失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性) 得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性) 金属及其化合物

　　一、

　　金属活动性Na>Mg>Al>Fe。

　　二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

　　三、

　　A12O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

　　四、

　　五、Na2CO3和NaHCO3比较

　　碳酸钠 碳酸氢钠

　　俗名 纯碱或苏打 小苏打

　　色态 白色晶体 细小白色晶体

　　水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)

　　热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解