初三化学方程式可打印
化学方程式中“↑”和“↓”的使用方法读书笔记
一、表示气体产物
1.凡是反应物中都是固态或液态，而反应后生成了气态物质，就应该在这种气态物质的化学式后边用“↑”符号标出。如：
2KClO32KCl+3O2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2.如果反应物中也有气态物质，生成物虽为气体也不用“↑”表示。如：
S+O2SO2CO+CuOCu+CO2
3.固态或液态反应物，在加热或高温条件下生成物呈气体逸出，也应用“↑”表示，并注明反应条件。如：
NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑
如果生成物虽为气体，但溶解在溶液中，没有逸出，则不用“↑”表示。
4.固态或液态反应物，如果生成物中有两种或两种以上气体的，均应分别用“↑”表示。如
2H2O2H2↑+O2↑
5.反应物中的气体物质一律不用“↑”表示。
二、表示不溶性固体生成物
1.反应在溶液中进行，生成不溶性沉淀物，则在这种沉淀物质的化学式后边用“↓”表示。如：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
这里生成的HC1存在于溶液中，不用“↑”表示。
Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O
生成物中的沉淀和气体分别用“↓”和“↑”表示。
2.如果反应物本身是固态，生成物虽是不溶性固体，也不用“↓”表示。
3.在溶液中反应的生成物虽然是可溶的，但在特定的条件下呈晶体析出，也应用“↓”表示。如联合制碱法生产纯碱中发生这样的反应：
NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
4.反应物中的不溶性固体，也一律不用“↓”表示。
九年级化学方程式总结
化合反应
1 红磷在空气中燃烧 4P+5O2 点燃2P2O5
2 硫在空气中燃烧 S+O2点燃SO2
3碳在空气中不充分燃烧 2C +O2( 不足 )点燃2CO
4 碳在空气中燃烧 C+O2点燃CO2
5 铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2点燃Fe3O4
6 镁在空气中燃烧 2Mg+O2点燃2MgO
7铝在氧气中燃烧 4Al+3O2 点燃2Al2O3
8氢气在空气中燃烧 2H2+O2点燃2H2O
9 一氧化碳在空气中燃烧 2CO+O2点燃2CO2
10 生石灰化成熟石灰 CaO+H2O ==Ca(OH)2
11 二氧化碳溶于水 CO2+H2O ==H2CO3
分解反应
12 过氧化氢分解制氧气 2H2O2MnO2 2H2O+O2↑
13 实验室用高锰酸钾制氧气 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
14氯酸钾分解制氧气 2KClO3MnO22KCl+3O2↑
15 氧化汞受热分解 2HgO△2Hg+O2↑
16水通电分解 2H2O通电2H2↑+O2↑
17 用石灰石烧生石灰 CaCO3高温CaO+CO2↑
18 碳酸易分解 H2CO3== CO2↑+H2O
置换反应
19 氢气还原氧化铜 H2 +CuO △Cu +H2O
20 碳还原氧化铜 C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21 碳还原氧化铁 3C+2Fe2O3 高温4Fe+3CO2↑
22 铁和硫酸铜反应 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
23 镁和盐酸反应 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
24 镁和硫酸反应 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
25 锌和盐酸反应 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
26 实验室制氢气 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
27 铁和盐酸反应 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
28 铁和硫酸反应 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
29 铝和硫酸铜反应 2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu
30 铜和硝酸银反应 Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag
复分解反应
31 盐酸和氧化铜反应 2HCl+CuO==CuCl2+H2O
32 硫酸铜和氢氧化钠反应 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
33 实验室制二氧化碳 CaCO3+2HCl== CaCl2+CO2↑+H2O
34 铁锈溶解在盐酸中 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
35 三氧化二铁与硫酸反应 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
36 氢氧化钠与盐酸反应 NaOH+HCl==NaCl+H2O
37 氢氧化钙与盐酸反应 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
38 氢氧化钙与硫酸反应 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
39 碳酸钠与稀盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
40 碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
41 用碳酸钠制取氢氧化钠 Na2CO3+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH
特殊类型
42 一氧化碳还原氧化铜 CO+CuO△Cu+CO2
43 二氧化碳和石灰水反应 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
44 甲烷在空气中燃烧 CH4+2O2点燃CO2+2H2O
45 酒精在空气中燃烧 C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
46 一氧化碳还原三氧化二铁 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
47 氢氧化钠与二氧化碳反应 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
48 氢氧化钠与二氧化硫反应 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
49 氢氧化钠与三氧化硫反应 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
50 氢氧化钙与二氧化硫反应 SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O
九年级化学方程式总结
热化学方程式
1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);
2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);
3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);
4、C(石墨)===C(金刚石);
5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);
6、C(s)+O2(g)==CO2(g);
7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);
8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);
9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);
10、S(s)+O2(g)==SO2(g);
11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);
12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);
13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);
14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);
15、O2(g)+N2(g)==2NO(g);
单质与氧气的反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2==2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2==Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2==2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2==2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2==2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S+O2==SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2==CO2
制取氧气的化学方程式
1、加热高锰酸钾
高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异
中学阶段反应方程式
2KMnO62== K60MnO62+MnO60+O60↑（加热）
2、氯酸钾分解
制得的氧气中含有少量Cl60、O61和微量ClO60；该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应，发生上述1反应，放热108kJ
2KClO61==2KCl+3O60↑（MnO60催化加热）
3、双氧水分解
过氧化氢溶液催化分解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可）。
2H60O60==2H60O+O60↑（MnO60催化）
碱相关化学方程式
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O
现象：酸碱中和反应，现象不明显
CaO+H2O==Ca(OH)2
现象：放出大量的热
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl
现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl
现象：生成白色絮状沉淀，括号
里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl
现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl
现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl
现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
现象：不明显此反应的Na换成K是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象
初三化学方程式的总结
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2 加热 2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃 2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4+5O2 点燃 2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃 SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.
高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2+CuO 加热 Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 高温 3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 加热 Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 高温 3Fe+4CO2
四．单质.氧化物.酸.碱.盐的相互关系
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
（3）碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+碱--------盐+水
43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H22O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
（5）酸+碱--------盐+水
48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：2NaO2+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（8）盐+盐-----两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应：
72.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
73．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
74.硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO4+5H2O
75.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O
76.锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
77.铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
78.铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
79.氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
80.木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
81.碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
82.铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
83.铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
84.氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
85.铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
86.钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
六.复分解反应
87.大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
88.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
89.碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
90.碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
91.盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
92.硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
93.硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
94.盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
95.氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl
96.碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
97.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
98.氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
99.碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
100.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
101.硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
102.氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
103.盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
104.氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
