化学基础知识入门

科学复习知识点

　　第一单元电

　　1、电有不同的种类：根据地暖的形成可以把电分为摩擦形成的电、雷电、日常使用的电三大类；根据点的危险程度可以把电分为没有触电危险的电和有触电危险的电两大类。

　　2、日常使用的电有交流电和干电池电两种。

　　3、电源、电线、用电器、电器元件组成的电流的环路叫电路。

　　4、电路连接有串联和并联两种基本连接方法，我们家里的照明电路一般用并联连接。

　　5、一节干电池的电压是1、5V，两节干电池并联起来的电压是1、5V，串联则是3V。

　　6、发电厂发出的通过电线送到各家各户的电是220V的交流电。

　　7、当电池的两端被电线直接连接在一起时，就会发生短路。

　　8、在户外遇到雷雨时，因为容易遭到雷击，所以不能站在树下躲雨。

　　9、像铁片等那样能够通过电流的物质，我们称之为导体。

　　10、像塑料那样不能够通过电流的物质，我们称之为绝缘体。

　　11、电冰箱、彩电、日光灯用的电是交流电，手电筒用的电是直流电。

　　12、电线外面的塑料皮使用时间久了会老化。

　　13、脱毛衣时闪现的电火花是毛衣磨擦产生的电流造成的，这种现象叫做摩擦起电。

　　12、观察手电筒，我们看到手电筒的亮灭是由开关(或按钮)控制的。

　　14、导体有：人体、大地、水、金属、湿木。绝缘体有：塑料、橡胶、陶瓷、玻璃。

　　15、电路连接一般有串联和并联两种基本连接方法，我们家里的照明电路一般是用并联方法连接的

　　16、当电池的两端被电线直接连接在一起时，就会发生短路。

　　17、一节电池的电压是1、5V，两节电池并联起来，电压是1、5V。两节干电池串联起来的电压是3V。

　　18、发电厂发出的，通过电线输送到各家各户的电是220V的交流电。

　　19、不能用“电路检测器”检测家用220V的电器电路。

　　20、电池的一端是铜帽，称为正极，有个“+”字；另一端是锌壳，称为负极，有个“—”字。

　　第二单元新的生命

　　1、繁殖是生物的基本特征。动物和植物都需要通过繁殖延续物种。

　　2、许多动植物在繁殖方式上具有相似性，植物的花和动物的卵都要经过受精后才能产生新的生命。

　　3、花是植物的繁殖器官，花的特殊构造使它能够承担生产种子、繁殖新生命的任务

　　4、植物种子和动物卵的构造是与它们发育新的生命的作用相适应的。

　　5、植物传播种子的方式是多种多样的，植物传播种子的方式与植物的果实和种子的结构是有联系的。

　　6、绿色开花植物由根、茎、叶、花、果实和种子六部分构成，它们能够帮助植物满足自身的需要。

　　7、植物的花在形成果实的过程中要发生一系列的变化。

　　8、油菜花的四部分的构造:萼片、花瓣、雄蕊、雌蕊。

　　9、不论是盛开的、谢了的、掉了的都可以算花，花蕾是指那些还没有裂开的花苞。

　　10、油菜花有4个萼片，4个花瓣，6个雄蕊和1个雌蕊。

　　11、根据花的构造，可以把花分为完全花和不完全花，有些花具有雄蕊和雌蕊；有些只有雄蕊或只有雌蕊。

　　12、在花的各部分构造中，雄蕊和雌蕊与形成果实和种子有关。

　　13、豌豆花、桃花、牵牛花是完全花，结构完整。柳树花、南瓜花是不完全花。

　　14、尽管各种各样的花在形状、颜色、气味、结构特征等方面是千差万别的，但是它们有一点是相同的:一般花都有蕊(雄蕊或雌蕊)的部分，只是具有雌雄同株和雌雄异株的区别。

　　15、只有四部分都齐全的花才叫做完全花，缺少一部分或几部分的花都叫做不完全花。

　　16、果实和种子是植物开花、传粉、受精以后形成的。

　　17、雄蕊和雌蕊有特殊的构造，使胚珠可以受精长成果实和种子。

　　18、雌蕊顶端有一个柱头，底部膨大成为子房。用手去轻触雌蕊的柱头，会感觉到柱头有粘性，那是因为雌蕊的柱头上有粘液，这些粘液可以帮助雌蕊更好地接收来自雄蕊的花粉。

　　19、各种不同植物花的雄蕊，其形状、大小、颜色、气味等有差异，但花药上的花粉都很容易抖落。

　　20、植物传播种子有不同的方式，都是为了能将种子散布得更广，有利于繁殖后代。

　　21、种子和果实的外部形态、结构与种子的传播方式之间是有联系的。

　　22、油菜种子的传播方式是自体传播。所谓自体传播，是靠植物体本身传播的，并不依赖其他的传播媒介，它的特点是果实成熟开裂之际会产生弹射的力量，将种子弹射出去。

　　23、动物传播。一类是它们的果实具有沾附在动物皮毛上的特殊结构，如苍耳；另一类是它们的果实具有鲜美的味道，足以吸引动物来吃。

　　24、风传播。有些种子会长出形状如翅膀或羽毛状的附属物，乘风飞行。如柳树、木棉、蒲公英。

　　25、水传播。靠水传播的种子其表面一般为蜡质不沾水、果皮含有气室、密度较水小，可以浮在水面上，经由溪流或是洋流传播，如莲蓬和椰子。

　　26、种子萌发时，必须具备充足的水分、适宜的温度和足够的氧气。

　　27、植物的种子能够孕育新的生命，条件适宜的时候，种子就会萌发，新的生命就会开始生长。

　　28、植物种子最重要的部分是胚，胚是有生命的。

　　29、种子的各个部分在种子萌发的过程中起着不同的作用。

　　30、种子萌发通常是胚根先突破种皮向下生长，形成根；然后胚芽突破种皮向上生长，伸出土面形成茎和叶，逐步形成幼苗。幼苗就是种子的胚生长成的具有根、茎、叶的小植物。

　　31、很多动物都要产卵，卵有相似的构造，卵可以发育成动物。

　　32、卵孵化成动物需要一定的时间和条件。

　　33、像青蛙、鸡这样繁殖后代的方式叫做卵生；靠卵繁殖后代的动物叫卵生动物。

　　34、鸟类的卵由卵壳、卵壳膜、卵白、卵黄及胚胎等部分组成。

　　35、蛋白和蛋黄都是胚胎发育时的营养库，为胚胎发育成小鸡提供物质和能量。蛋壳膜可以保护里面的生命体，气室可以储存少量空气，保证生命的延续。

　　36、小鸡孵化的基础是种蛋，种蛋大小要适中，要选择新鲜有生命力的种蛋。

　　37、小鸡孵化发育的主要外界条件有温度、湿度、通风、翻蛋等。在孵化过程中，温度是孵化最重要的条件。

　　38、有的动物通过产卵来繁殖后代，有的直接产下小动物，卵生和胎生是动物产生新生命的主要方法。

　　39、雌性动物产的卵与雄性动物产生的精子相结合才可能发育成新的生命。

　　40、大多数的哺乳类动物都是胎生动物。

　　41、还有少数动物是卵胎生动物，如大肚鱼、孔雀鱼、某些毒蛇(腹蛇)、某些鳖鱼。

　　41、种子萌发需要足够的水分、空气和适当的温度。

　　42、植物的花蕊中雄蕊产生的花粉传到雌蕊的柱头上，使雌蕊子房里的胚珠受精，受精的胚珠发育成长，形成果实。

　　43、构造齐全的花，由雄蕊、雌蕊、花瓣、萼片四部分组成，这样的花叫做完全花。缺少其中一部分、两部分、三部分的花，叫做不完全花。

　　44、蚕豆种子的构造分种皮、胚根、胚芽、子叶等部分。蚕豆的胚芽发育生长后变成茎和叶；胚根发育生长后变成根；子叶提供养分。

　　18、十字花科的花有4个花瓣。

　　19、雌花和雄花都是单性花。既有雄蕊，又有雌蕊的花叫做两性花。

　　41一朵完全花是由花瓣、萼片、雄蕊、雌蕊组成的。

　　42植物的花蕊中的雄蕊产生花粉传到雌蕊上的柱头上，使雌蕊子房里的胚珠受精，受精的胚珠发育成果实。

　　43植物花朵的花蕊可以分为雄蕊和雌蕊，只有雄蕊，没有雌蕊的花是雄花，它是单性花。

　　45种子萌发需要足够的空气和水分，适当的温度。

　　46、大多数的哺乳类动物都是胎生动物。

　　47、还有少数动物是卵胎生动物，如大肚鱼、孔雀鱼。

　　第三单元食物

　　1、人体的生命活动需要多种营养的支持。因为食物中所含的营养成分非常丰富，通常分为蛋白质、脂肪、糖类、维生素、矿物质和水。

　　2、蛋白质是构成人体肌肉、内脏、头发、指甲和血液的主要成分。

　　3、按人们的生活习惯，可以把食物分成粮食、蔬菜、肉类、奶制品、水果、调味品等；根据食物的来源，可分为来源于植物的食物和来源于动物的食物等。

　　4、人体所需要的营养是从食物中得到的。

　　5、糖类和脂肪能提供身体需要的能量。维生素和矿物质有调节身体机能的作用。

　　7、没有一种食物会含有所有的营养成分，所以我们要吃各种不同的食物。

　　8、搭配膳食营养要做到品种多样，并保持合理数量。

　　9、为了保证对营养的吸收，有的食物适宜生吃，有的食物适宜熟吃。

　　10、食物由生到熟会发生多方面的变化，其中有的变化是有利于人体对食物的消化和吸收。

　　11、烧熟后食物容易消化；味道更好；许多细菌都被杀灭了。

　　12、熟的马铃薯和生的马铃薯一样富有营养，但熟的马铃薯含有的营养成分更容易被人体吸收。

　　13、绝大多数的动物类食物是必须经过烧熟的，不能够生食。

　　15、食物腐败变质是微生物大量繁殖引起的。

　　19、面包的变质发霉是霉菌大量繁殖引起的，霉菌的生长需要适宜的环境和条件。

　　20、由于大多数的霉菌都含有对人体有毒的物质，所以发霉的食物是绝对不能够食用的。

　　21、霉菌生长需要营养。

　　22、储存食物的方法很多，冷冻法、曝晒法、腌制法、密封包装法、真空包装法、高温或低温灭菌法……无论何种方法，目的都是为了破坏微生物生长的条件，减慢食物的变质速度。

　　23、生产厂家为延长食物的保质期，通常会放人一些防腐剂类的食品添加剂，特别是水分较多的食物。这些食品添加剂或多或少对人体有害。保质期较短的食物，通常不含此类食品添加剂，是有利健康的绿色食品。

　　24、微生物生长和繁殖需要空气、水分和适宜温度等条件。

　　25、破坏微生物生长繁殖的条件可以减慢食物变质的速度。

　　26、观察包装袋，可以获取食品的有关信息，便于我们了解食物的营养成分、配料、保存方法等。

　　27、干燥的条件，可以较长时间地保存食物。

　　28、检测淀粉可以用滴碘酒的方法。如果滴上碘酒，食物变成蓝色，说明该食物中含有较多的淀粉。

　　29、检测脂肪可以用挤压涂抹观察油渍的方法。如果食物在白纸上涂抹，白纸变得油腻更透明，说明该食物中含有较多的脂肪。

　　30、检测蛋白质可以用燃烧闻气味的方法。

　　31、根据食物的来源，我们可以把食物分为植物类食物和动物类食物。

　　32、按照生活习惯，可以把食物分为粮食、蔬菜、水果、鱼、肉、奶、蛋类、水产品、调味品。

　　33、人们储存食物常用的方法有冷冻冷藏、晒干、制成罐头、真空包装、灭菌、腌制等。

　　34、膳食营养原则：荤素搭配、粗细粮搭配、每日补充水果蔬菜、喝一些水、少吃零食。

　　36、含有丰富的糖类或脂肪的食物能提供给我们能量。

　　37、生的食物可能带有细菌、寄生虫卵、残留农药，多吃会危害人体健康。

　　38、食物中的配料可以增加营养成分，增加风味。但一些添加剂对人体有害。

　　39、含蛋白质丰富的食物：鸡蛋、瘦肉、鱼、豆、奶制品；脂肪丰富的食物：油、肥肉；糖类（淀粉）丰富的食物：谷类、红薯；维生素丰富的食物：水果、蔬菜；矿物质丰富的食物：水产品、调味品。

　　40、食物中的蛋白质和脂肪在加热后会变得容易被人体消化和吸收，而且熟食比较松软，也容易被消化。

　　41、生的食物能保留自身的营养成分，特别是维生素不会被破坏。所以采用生食的方法能够减少营养的损失，但是生吃食物一定要注意饮食卫生。

　　42、在适宜的环境里，微生物能很快地繁殖与生长。当越来越多的微生物分解、吸收食物中的营养，并排出废物时，食物便腐败变质了。

　　43、影响霉菌生长速度的有温度、空气、水分、光照等因素。

　　44、食物的腐败变质是微生物引起的。微生物的生长与繁殖需要一定的温度、空气、水分等条件。

　　45、储存食物的方法主要有：冷冻法、暴晒法、真空包装法、密封包装法、腌制法、高温或低温杀菌法等。

　　46、食品的特点、包装和保存方法、配料都会影响保质期的长短。

　　47、我们可以从食品包装上获取的信息有：生产厂家、生产日期、保质期、配料、营养成分、储存方法、食用方法、食品名称。

　　48、很多食品中添加了添加剂，常用的添加剂有转化糖浆、膨松剂、乳化剂、食用香精等。

　　49、食物在温暖、潮湿的条件下容易发霉。

　　第四单元岩石和矿物

　　1、地壳是由岩石构成的，而岩石是由一种或多种矿物有规律组合而成的。

　　2、岩石、矿物不仅是组成地球外壳的重要物质，还是人类赖以生存的物质基础。

　　3、不同的岩石和矿物有不同的形态、性质和用途。

　　4、人们识别岩石和矿物是根据它们的特性。

　　5、人类生产、生活用品的许多原料取自岩石和矿物。

　　6、岩石是各种各样的，在颜色、花纹、颗粒大小、手感等方面有各自的特点。

　　7、水泥块、瓦片、混凝土块都不是岩石。

　　8、岩石都是天然的、比较坚硬，它们在地球上广泛分布；岩石在颜色、软硬、轻重、表面有无花纹、光滑还是粗糙等方面是各种各样的。

　　9、岩石颗粒的情况是识别各类岩石重要的依据之一。

　　10、在地质学上，岩石是按成因分类的。根据成因，岩石可以分为岩浆岩、沉积岩和变质岩三大类。

　　11、不同种类的岩石在结构和构造上有不同的特征，岩石的特征和它的成因有关。

　　12、岩石的结构主要指组成岩石的矿物颗粒的颜色、形状、大小，以及相互关系等。

　　13、合理利用矿产资源的最好行动是生活中减少对物品使用的浪费，重视资源的回收利用等。

　　14、“有无层理、气孔、斑点、条纹、生物痕迹等”是指岩石的构造。

　　15、一般页岩是具有层理构造的，花岗岩具有斑点，在页岩和石灰岩中可能会存在生物痕迹。

　　16、砾岩颗粒比较粗；花岗岩的颗粒粗或中等；砂岩和大理岩颗粒中等；石灰岩、页岩颗粒比较细。

　　17、砾岩最主要的特征是颗粒比较粗，由小石子或卵石构成。花岗岩一定都是由不同颜色的颗粒组成，看上去斑斑点点的。页岩的显著特征是颗粒很细，有书页一样的层理。石灰岩的特征是颗粒很细，滴稀盐酸冒气泡。

　　18、地球上已知的矿物有近4000种，常见的有五六十种。各种矿物都具有一定的外表特征和物理性质，可以作为鉴别矿物的依据。

　　19、花岗岩主要由石英、长石和云母三种矿物组成。

　　20、岩石都是由一种或几种矿物组成的。

　　21、矿物是组成地壳岩石的重要物质，每一种矿物都由一种物质组成。

　　22、观察描述矿物内容主要有矿物外表颜色、光滑度、透明度、条痕、光泽、硬度、晶体形状以及用途等。

　　23、有的矿物具有多种颜色，有些矿物具有相似的颜色。

　　24、矿物的颜色、条痕、硬度是识别矿物的重要依据，矿物的条痕比矿物的外表颜色更可靠。

　　25、颜色是最容易观察到的矿物特性，也是辨认矿物的重要根据之一。

　　26、不同的矿物有着不同的颜色，因此有许多矿物以颜色命名，如赤铁矿是红色的、褐铁矿是褐色的、黄铜矿是黄色的、白钨矿是灰白色的、蓝铜矿是天蓝色的、硫黄是黄色的。

　　27、条痕指的是矿物粉末的颜色，将矿物放在白色的无釉瓷板上擦划，留下的粉末痕迹就是条痕。

　　28、矿物条痕的颜色可以和矿物的颜色一致，比如金，颜色和条痕都是金黄色。石墨的颜色和条痕都是黑色。也可以和矿物的颜色不一致，比如黄铁矿的颜色是浅铜黄色，但条痕是绿黑色。

　　29、条痕对不透明矿物的鉴定很重要，而对透明矿物来说，意义不大，因为它们的条痕都是白色或近似白色。

　　30、矿物抵抗刻画和磨擦的能力称为硬度。矿物的硬度比较固定，通常人们确定矿物硬度的方法是用两种矿物相互刻画，即用已知硬度的矿物来确定未知矿物的硬度。

　　31、矿物的硬度由小到大排列顺序为滑石、石膏、方解石、长石、石英、黄玉、刚玉、金刚石。

　　32、按从软到硬的顺序排序，应该是云母、长石、石英。

　　33、地质、建筑业上钻探机的钻头，我们平时划玻璃的玻璃刀就要用硬度最大的金刚石来做；在钟表等仪器中，快速转动的部分要用硬度稍次于金刚石的刚玉来做轴承。

　　34、石英：像玻璃的光泽半透明；长石：光泽与蜡烛差不多不透明；云母：光泽与丝绸差不多不透明。

　　35、完整的石盐晶体是立方体，石英晶体是六角柱的，辉锑矿是柱状或针状，方解石是平行四边形或者六面体。

　　36、砂岩：颜色均匀、颗粒明显。页岩：有层理。砾岩：由卵石和泥土组成。

　　37、页岩、砂岩、石灰岩、砾岩、大理岩、花岗岩是常见的岩石，在生产和生活中被广泛应用。

　　38、滴过稀盐酸的岩石要用清水洗干净。

　　39、在地球运动过程中，日积月累形成的岩石是沉积岩；因火山喷发形成的岩石是岩浆岩；受到压力和高温发生变化形成的岩石是变质岩。

　　40、地质学家根据岩石的成因，把岩石分为岩浆岩、沉积岩和变质岩。

　　41、保留有古代生物的遗体或遗迹的岩石叫做化石。

　　42、石英、云母和长石都是自然界的矿物。它们在自然界很少单独存在，通常都是几种混杂在一起组成花岗岩。

　　43、世界上已经发现矿物近4000种。各种矿物的颜色、条痕、光泽、透明度是不同的。

　　44、矿物的用途很多，吃的盐；做豆腐需要石膏；做铅笔芯需要石墨；中药里的雄黄；做首饰用金、银和钻石，制造钟表和计算机要用到石英；花岗岩用于雕塑，这些都是从矿物中获取的。

　　45、观察和描述矿物的方法很多，如观察矿物的形状、颜色、透明度、光泽，也可以借助工具比较矿物的硬度、条痕。

　　46、矿物中硬度最大的是金刚石，广泛应用于研磨、切割、抛光等重要工具中；硬度最小的是石墨，是重要的固体润滑剂，还可以用于制作铅笔芯。

　　47、我们可以用指甲、铜钥匙、小钢刀粗略地把矿物分为几个等级：软——能用指甲刻画出痕迹；较软——不能用指甲刻画出痕迹，但能用铜钥匙(回形针)刻画出痕迹；较硬——不能用铜钥匙刻画出痕迹，但能用小刀刻画出痕迹；硬——用铜钥匙、小刀都不能刻画出痕迹。

　　48、地质学家在面对不知名的矿物时，常采用野外观察、用显微镜观察和对照资料、图鉴等方法来识别。

　　49、石英、云母和长石的硬度从大到小依次为：石英长石云母。

　　50、鉴别矿物的硬度在建筑、珠宝、雕塑行业中很有意义。

　　51、岩浆岩有：花岗岩、玄武岩、浮石、流纹岩、气泡石、绳状岩等。

　　52、沉积岩有：砂岩、砾岩、页岩。

　　53、变质岩有：大理岩、板岩。

　　54、矿物中硬度最大的是金刚石，硬度最小的是石墨。

　　55、衡量矿物的透明度，可以把矿物分为透明、半透明、不透明三种。

　　56、写出三种观察岩石的方法：用放大镜观察岩石颗粒；岩石互相敲击；在岩石上滴稀盐酸。

　　57、在研究岩石时，根据颜色不同、条纹不同、颗粒大小不同……可将其分为许多类。

　　58、观察、描述矿物时，不需要用的方法是：矿物的大小。

　　59、火山岩的特征：岩石上有很多小孔。

　　60、水泥不是自然界的天然矿物。

我对新科目化学的认识

　　这一新的一周过后，已经能看出同学们在暑假里下的力了，水平在不知不觉间发生了变化。但这不是我要讲的重点，重点是我对新科目化学的认识。

　　首先，你听到化学这个词，你会想到什么？是物质与物质的复杂反应？还是那些瓶瓶罐罐的化学试剂？或者是密密麻麻的元素周期表？其实，化学不仅仅是这些遥远的事物，它就在我们身边。

　　在生活中，随处可以见到化学的身影。钢铁的生锈，食物的消化，酸奶的发酵这些都渗透着化学的奥秘。化学是如此普通，但又是如此千变万化，我们必须要好好学习它才能够探索出化学深处的奥秘。

　　化学使我们更好的认识生活。一些很平常的生活现象，我们都能应用化学原理解释他们，使我们可以科学的了解世界。比如：绿色植物为什么有着净化空气的作用？因为它可以在光下进行光合作用，吸收二氧化碳，释放出氧气。这是一个非常普遍也是非常重要的一个化学反应，也可以利用它来说明化学对我们人类是多么的重要。

　　我们可以利用化学来改善我们的生活。一些对我们不利的化学反应，我们可以应用化学原理尽量防止它们的发生，而对我们有利的反应，可以提高其发生的速率。化学还能使我们的生活更加舒适，比如空调就是一个吸热反应的具体应用，可以利用它来降低空气的温度，在炎炎夏日，它发挥了巨大的作用。

　　化学是非常有用的一门学科，它始终会吸引着我们去学习它，研究它，探索它，应用它。它就在我们的身边，只要我们用心观察，细心体会，一定能感受到它的奇妙。

化学学习初体验

　　化学作为在初中学习中一门最为重要的学科，在生活中的应用也极为广泛。通过这几日的学习化学，我对它有了初步的体验。

　　我体验最深刻的是化学作为一门在生活中的学科，他有许多的推理都在生活中有着实际的应用。比如，作为盐，不仅仅是盐，而且放在化学变化中，它还可以做一种新式的染料呢！这个知识我以前在小学科学上虽然听过，但是并没有这么详细，这么系统，这么完美的呈现，所以也在暗暗惊叹化学世界中物质的千奇百怪时，也感到了自身在地球是会中的渺小。

　　第二个体验，我也感受到了化学它的真正魅力，其实化学并不是导致生态破坏的最重要的手段，它有利也有弊，它是一把双刃剑，如果使用的好，可能会使生态环境更加的美好，而使用的不好，这可能破坏生态环境，所以绿色化学的提出也更是化学在生活中得到了广泛而健康的应用。

　　通过化学的做题，我也体验到了：化学，其实并没有多少难度，更多靠的是对化学知识的理解，对细微之处的把握。只有做好了细节方面，才能在化学试卷上展示自己的全部才华，超越他人于千里之外，才能将自己的化学思维和化学能力，在无形中展露给考场上的阅卷者。所以我才以后在做题中一定要进行思考，冷静下笔，这样才能做到万无一失，滴水不漏，在考场上得到较高的分数，从而顺利通关。

　　这是我对化学的初体验，通过对化学的学习，我对他也有了一个初步的认识，虽然不深刻，但是却在我放学之后的学习中为他打下了坚实的基础。所以我一定要努力的学化学，认真的学化学，将来用化学知识将祖国装点得更加美好，更加繁荣，更加昌盛！

学习化学心得体会

　　1.明确学习化学的目的

　　化学是一门实验科学，通过化学课的学习，要掌握一些化学实验的基本技能，学会动手做实验的能力，为今后搞科学实验打下基础。

　　2.课前要预习

　　预习的好处很多：

　　(1)它能强化听课的针对性，有利于发现问题，抓住重点和难点，提高听课效率；

　　(2)它可以提高记听课笔记的水平，知道该记什么，不该记什么，哪些详记，哪些略记；

　　(3)它可以节省课后复习和做作业的时间。通过预习时的独立思考和听课时留下的深刻印象，从而缩短课后复习和做作业的时间；(4)它可以培养自学能力。预习的过程就是自觉或独立思考的过程，长期坚持下去，一定会使自学能力得到提高。

　　预习的方法是：

　　(1)通读课文。通过阅读课文，了解新课的基本内容与重点，要把自己看不懂的问题记下来或用铅笔在书上作一些记号，用以提醒自己上课时要集中精力和注意力，有意识、有目的地听老师讲自己不懂的问题，详细对比跟自己的想法有什么不同，这样就能取得良好的学习效果；

　　(2)扫清障碍。在读课文后了解了主要内容的基础上，联系已学过的与之有关的基础知识，如果有遗忘的就要及时复习加以弥补，这样才能使新旧知识衔接，以旧带新，温故知新；

　　(3)确定重点、难点和疑点。在通读课文和扫清有关障碍后，在对新知识有所了解的基础上，思考课文后的习题，试着解答，在此过程中找出新课的重点、难点和疑点。如果有潜力，还可以做点预习笔记。

　　3.听好每堂课

　　课堂教学是教与学的双向活动，学生是主体，教师起主导作用，学生要积极、主动地参与课堂教学，听课时，一定要排除一切干扰和杂念，眼睛要盯住老师，要跟着老师的讲述和所做的演示实验，进行积极地思考，仔细地观察，踊跃发言，及时记忆，抓紧课堂上老师所给的时间认真做好课堂练习，努力把所学内容当堂消化，当堂记住。

　　4.认真记好笔记

　　要学好化学，记笔记也是重要的一环。记笔记除了能集中自己的注意力，提高听课的效率外，对课后复习也有很大的帮助。所以，要学会记笔记，养成记笔记的好习惯。因此，在认真听讲的同时，还应该记好笔记。记笔记的类型有：(1)补充笔记；(2)实验笔记；(3)改错笔记；(4)系统笔记。

　　5.认真观察和动手实验

　　在义务教育化学教科书中编入了81个演示实验、10个必做的学生实验和9个学生选做实验，还安排了13个家庭小实验。因此，通过这些演示和学生实验，学会观察老师演示实验的操作、现象，独立地做好学生实验，上好实验课，是学好化学的基础。首先，在课堂上要认真观察老师所做的每一个演示实验的操作和实验现象；其次，要上好学生实验课，课前必须进行预习，明确实验目的、实验原理和操作步骤。

　　6.课后及时复习

　　复习要及时，不能拖。复习中不懂的问题要及时请教老师，这样，在学习上就不会留存障碍，不留疑点，为以后顺利学习打好基矗复习时，要重视教科书，也要读听课笔记，要反复读，边读边回忆老师的讲解，边理解书上的内容。

　　7.认真完成作业

　　做作业是练习的极好机会，是巩固知识的重要手段之一。学生一定要亲自动手做，绝不能抄别人的作业。节后习题和章后复习题一定要认真完成，不能马虎。做作业要在复习好了以后做，才能事半功倍。一定要主动地、独立地完成每次作业，多思多问，不留疑点，并尽可能地把做过的作业都记在脑子里，因为没有记忆就没有牢固的知识，只有用心记忆才会熟能生巧，才能在勤练的基础上“巧”起来。

　　8.学会阅读课本

　　古人云“开卷有益”，读书一般分为粗读和精读。粗读主要用于预习，通过粗读，了解基本知识的一般内容，掌握整章、整节或整个小标题的内容轮廓、大致思路，了解有什么实验内容，这样，课堂上看老师做演示实验时心里就有了底。精读，可以了解教材的重点和发现不理解的问题，听起课来心中就有数。精读是认真地读懂并理解及记忆重点内容和定义，把这些内容与有关的旧知识联系起来。精读主要用于课后复习，加深对知识的理解、巩固，使知识系统化。

　　对于比较深刻的材料、重要的段落内容，要逐字逐句地反复读。认真地思考、分析、整理、养成记读书笔记的习惯。可把重要内容、关键词句记在笔记本上，还可写出自己对某一问题的想法和认识，或记下不懂的问题，以备查问。

　　9.读化学课外读物

　　想学好化学，要重视阅读课外读物，例如《中学化学教学参考》、《中学生数理化》、《课堂内外》等杂志和科普读物，它们的内容紧扣化学教学大纲和教材，其针对性和适用性很强，配合教学进度，指导解析疑难，注意智力开发，重视能力培养；它们的题材广泛新颖，内容丰富多彩，文章短小精悍，通俗易懂，形式生动活泼，图文并茂。它能帮助学生开阔视野，扩大知识面，激发学习兴趣，掌握学习方法，透彻理解教材，灵活运用知识，培养探索精神，它们是学生的好朋友。

　　10.参加化学课外活动

　　要利用课余时间，积极报名参加课外化学兴趣小组活动，做一些有趣的化学实验，看化学教学和科学普及的电影片、录像片，参观工厂，参加化学晚会的筹备、演出，收集整理化学谜语，出化学墙报等等，这些活动都会使学生感到化学知识是那样的丰富多彩，使学生对化学的学习产生浓厚的兴趣和渴求，促使学生努力学好化学。

化学学习方法零基础提分秘笈

　　化学学习方法高中1、首先明确，任何化学反应，从元素周期表角度考虑

　　化学的反应原理都是最外电子层是否“饱和”的问题，物态的化合价基本符合元素周期表分规律，只有少数多化合价的，要抄下牢记。做一个专门学化学的笔记本，把“非常规”的记录，包括所有反应的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值的注意的特殊反应和元素。

　　通过复习反应方程式(按课本章节逐步复习出现的方程式)，对照周期表思考，就能得出结论。你会发现，参照最外电子层分布规律和同主族元素排列顺序，一切的氧化还原、水解电离，原本搞不清概念的你，现在在你面前，神马都是浮云，一切都变得清晰明了，你会发现，小小的一张周期表，对你学化学的帮助，有多么的给力!

　　其次重点记录，特殊元素，一定要牢记分清

　　判断与推导要学习

　　无机化学重在判断，判断反应机理，反应原理，如化合价是否对等，能否参与反应，如何配平，都是基于周期表规律进行判断和推导的。而有机化学的判断，首先是官能团的判断，而后是碳链的推导。抓住官能团的反应特性，然后根据碳链分布规律(4个键位)，就能把知识点吃透，把题拿下。

　　圆规复习法

　　什么事圆规复习法?就是立足于一个中心，然后不断的对外扩圈。无机化学的中心就是化合价，有机化学的中心就是官能团。

　　无机中，无论是氧化还原、水解电离的知识点，都是化合价迁移的过程，所以整个中心点式化合价。而化合价的规律又来自周期表，所以学无机部分，必须以化合价为中心，坚持元素周期表、坚持特殊现象。

　　有机中，以官能团为主轴，要区分官能团的特性，有机化合物的形成规则(主要是碳链、苯环规则)，所有有机反应和考点都围绕着这个形成规则和官能团特性，故有机部分，要一手抓碳链苯环、一手抓”基”层，两手抓，两手都要硬。

　　弄清暗礁在哪查找原因，避免急躁

　　化学成绩不理想，首先要找到根本原因。是常用的公式、概念没记住，基本解题方法没有熟练掌握，还是重点知识没有理解透彻？……如摩尔定律、物质的量浓度、氧化还原反应，以及差量法、守恒法、离子方程式、化学方程式的书写及其相关计算等。

　　如果是高中阶段化学的核心内容，有一个弄不清楚，就会造成学习上的困难，有几个弄不清楚，就可能听不懂化学课。找准疏漏之处，赶紧弥补。有疑问的地方要马上请教老师。这个过程非常重要，好比大船出海要有一张航海图，要弄清暗礁在哪，做到心中有数，否则就要出大事故。

　　其次，要处理好看书与做题的关系。看书与做题的精力分配可以是4∶6或3∶7。看书时，要一字一句地阅读课本内容，画出自己认为是重点的内容。不理解的地方，先独立思考，不清楚的要马上去问老师，认真听老师的分析，纠正自己理解上的偏差。你会发现，那些平时困扰你的问题，答案就在课本上。

　　你终于明白，原来你并不笨，只是此前没有认真看书而已。

　　但是，一做题，你可能又没信心了，因为许多题让你根本无从下手。此时不要急躁，可以告诉自己：“我没有必要做对每一道题，能做对60%～70%就达到目的了，因为这是进步的开始。”实际上，认真看书以后，会做50%的题就不错了，另外30%的题可能感到似是而非，20%的题根本不会做，这是正常现象。

　　上课注意听讲认真听讲，决不走神

　　经验告诉我们，学不好化学，主要是上课走神造成的。上课走神的表现多种多样，看窗外、打量同学、观察老师、打瞌睡、看课外书、与同学说闲话、想其他问题……如此等等。特别是打瞌睡，是学习进入恶性循环的开始。一走神，你就跟不上老师的思路，无法知道老师下一步的讲解内容，只能成为被动的听讲者，无法成为课堂教学中主动的参与者。因此，只有杜绝上课走神，你才能进步，才能提高化学成绩，做一个快乐而轻松的学生。

　　要做到上课不走神，首先是要合理安排自己的睡眠时间，保持旺盛的精力。其次，上课时一定要时刻提醒自己与“三闲”做坚持不懈的斗争，即使是听不懂，也不要因为生气而自暴自弃。所谓“三闲”，指的是闲话、闲事、闲思。这是做学生的最大敌人。能自觉抵制“三闲”的学生，才有可能取得优异的考试成绩。

　　上课积极提问主动表现，别怕出丑

　　学校的教学模式主要是集体授课。其最大弊端是老师不能很好地对学生因材施教。面对四五十人，甚至七八十人，老师不可能针对每一名学生的理解水平进行分析和解答。成绩差的同学往往还没有听明白，老师就往下讲了。化学课的内容，很多章节是环环相扣的，前面的没有完全理解，就会导致下面的更加难以理解，最终听课如听天书，如果课后又没有进行及时的补救，就会跟不上教学进度。

　　那么，成绩不好的学生该怎么听课呢？策略是“抢答”。老师提问的时候，会不会都要举手，不要怕回答错了出丑，不要计较同学的笑声，只要你不是故意捣乱，没有人会责怪你。

　　很多时候，老师不知道学生哪里不懂，不知道下面该着重讲解哪一部分，这时老师就会提问。也就是说，提问不是考试，而是发现问题，所以你没必要要求自己十全十美，没准儿你的疑惑正是全班同学共同的疑惑。你一定要在课堂上积极地表现自己，把自己的理解大声说出来，尽可能让老师下一步的讲解针对你。

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　　课后有问题及时问勤问老师，善走捷径

　　很多时候，你觉得自己已经弄懂了某些知识，但是一做题就发现还是不顺手，这说明你对这些知识还没有完全理解。这时，你可以不去找老师而选择独立思考，你要相信自己，有时只是差那么一点点。

　　如果独立思考不能解决问题，你一定要去找老师，把你的理解详细地说出来，有经验的老师一听就能发现你知识上的缺陷或解题方法上的不当之处，三言两语就能使你的能力发生质的飞跃。这是学好化学的捷径。

　　做题讲究策略主动思考，完成作业

　　要学好化学，无论老师讲得有多好，学生对知识的理解和掌握都要落实到作业上。完成作业是考查学生对课本知识理解程度的重要方法，也是培养和训练学生分析问题、解决问题能力的基本手段。如果只说不练，一切都是过眼云烟，考试不可能取得好成绩。因此，保质保量地完成作业是学好化学的重要一环。统计表明，化学成绩不理想的学生，90%以上不能按老师要求完成作业。

　　化学是培养学生思维能力的学科，特别强调学生要主动思考、独立思考。老师在评讲作业时，如果你没有做或大部分没有做，听老师直接把答案讲出来，那么你就丧失了训练思维的机会。

　　实际教学中，负责任的老师一般会把评讲作业的时间一再推后，甚至宁愿不评讲，而把答案以“告示”的形式公布出来，目的是逼迫学生独立思考。老师的良苦用心并不是每个同学都能理解，不少同学经常省去独立思考的过程，直接抄老师的答案，其实是在吃夹生饭，不知不觉化学成绩就下滑了。

　　化学成绩不好的学生，可能没有能力做完全部作业，但必须在老师评讲之前做一部分，比如隔一题做一题。事实上，化学课本的每一节，只要你能独立做出8～12道题，基本上就可以了。老师布置的作业，大多数情况下是针对优秀学生的，你根本没有必要全部做完。等到你的知识漏洞全堵上了，解题方法全面掌握了，你会发现完成作业越来越轻松，那时再做全部作业才有真正的意义。

　　抓住重点难点背方程式，练基本功

　　化学方程式是每一次考试的重中之重，也是学习化学的基本功。找出以前成绩不理想的试卷看一看，你会发现60%的失分是化学方程式不会写造成的。特别是化学的计算题，更是与化学方程式息息相关。因此，可以断言：只会写化学方程式，可能得不到高分，但肯定不会不及格。从某种意义上可以说：差生与优秀生的本质区别可能就是会不会背那几个化学方程式。

　　看看网友们都有什么想法

　　网友1

　　1、首先明确，任何化学反应，从元素周期表角度考虑

　　化学的反应原理都是最外电子层是否“饱和”的问题，物态的化合价基本符合元素周期表分规律，只有少数多化合价的，要抄下牢记。做一个专门学化学的笔记本，把“非常规”的记录，包括所有反应的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值的注意的特殊反应和元素。

　　通过复习反应方程式(按课本章节逐步复习出现的方程式)，对照周期表思考，就能得出结论。会发现，参照最外电子层分布规律和同主族元素排列顺序，一切的氧化还原、水解电离，原本不清的概念，现在一切都变得清晰明了，小小的一张周期表，对学化学的帮助，有多么的给力！

　　2、其次重点记录，特殊元素，一定要牢记分清

　　什么是特殊元素？就是反应能产生特殊气体、沉淀、颜色的元素，还有变价元素、组合元素(酸根)等，这些都高考化学的考点与解题入手点。在本博有归纳化学解题入手点大全，里面全都是特殊反应、易混知识点。希望大家自己总结，而不是认为有了这些内容，就高枕无忧。

　　网友2

　　你说你反应方程式沉淀啊~颜色~气味都不记得，你好好把高一的元素化学看看，最好找一本比较全的讲解书，有习题的，讲解比较全，考试内容总结比较全的，或者把高一老师给你们用的书拿出来看看，要有耐心，看完后再找几张元素化学的试卷做做，做完后对对答案再总结总结，绝对没问题。更何况高中要记得方程式没几个，也就是S，N，Si，P，Fe，Cu，Al还有卤素这些元素，你把物质转化的关系图画出来，再写上条件，平时多看看不就解决了。

　　网友3

　　高中化学相对于初中来说是一个很大的跨越，如果你是零基础，建议多看书，且记化学反应方程式吧，推理的时候可以写出化学方程式，至于电离这里，估计你也是需要下功夫了，多做练习，从课本的习题练习开始，不懂的就拼命问吧，现在都三月了，离高考不到三个月的时间，还有两次放假(清明及五一)。所以不要想着面子，认真问同学或是老师，祝您高考取得理想成绩

学习化学

　　化学是一门研究物质结构、组成、性质以及变化规律的学科。生活中处处有化学，世界专利发明中，有20％与化学有关；发达国家从事研究与开发的科技人员中，化学与化工专家占一半左右；它是我们中考所要考的，学好它很难，但又很简单。

　　学化学首先要了解化学，培养对化学的乐趣，当你产生了乐趣之后，学化学便不再是一件难事。化学一门建立在实验基础上的学科，所以我们经常能在化学课上接触到许多有趣的实验，但化学的美妙并不仅仅如此。如果你真正的陷进化学中去了，你会情不自禁地运用化学的思维方式。比如在某地发现了一种矿泉水，商人首先想到的是如何来赚钱；学地理的首先想到的是矿泉水是来自哪个岩层；生物学家想到的是矿泉水里面有哪种细菌；而化学家想的的是里面有哪些特殊的元素；倒开水是一个常见的事情，如果你有一个化学的潜意识，你在倒开水时会把活塞倒放；学化学的人也许会缺少浪漫，比如说见到一堆篝火，诗人会情不自禁的写下千古名篇，而你可能会冷冷的丢下一句：只不过是剧烈的氧化反应而已。但化学不会缺少热情，当你有了这种对化学的热情，当使用化学成为习惯，把化学不只定位在学习上，而是生活上。那时你一定会发现化学是那么有趣。

　　在有了兴趣之后，还要有方法。我觉得学化学很简单，首先要把该背的全背了，在背好之后就要多做题目，做题目关键的是要掌握技巧，掌握一种做题方法比做一百道题更有用，对于不会的要多问。

　　我学化学已有一年时间了，在学了化学后觉得自己很渺小，不知道的东西实在太多了，不过化学确实是一门有趣的学科，不知道你有没有这种感受。

化学与生活知识点总结

　　一：六大基本营养素

　　糖类、蛋白质和脂肪能为人体提供能量。水、无机盐和维生素不能为人体提供能量。多数维生素不能直接合成，需要从食物中摄取，用于调节新陈代谢、预防疾病，维持身体健康。

　　二：组成人体的元素

　　人体内主要元素氧、碳、氢、氮以水、糖类、油脂、蛋白质、维生素的形式存在；其他元素主要以无机盐形式存在。

　　1、常量元素〔11种〕：在人体中含量0.01%CaKNaMg

　　2、微量元素：在人体中含量0.01%Fe、Zn、Se、I、F等。

　　必需元素〔20多种〕：Fe、Zn、Se、I、F等。对人体有害的元素：Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等。

　　微量元素功能表

　　三：有机合成材料

　　1.有机化合物

　　含碳元素的化合物叫做有机化合物。〔不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐〕。判断依据是否含有碳元素。

　　〖生活中常见的有机物〗

　　〔1〕、CH4〔最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物〕；

　　〔2〕、乙醇，俗名：酒精；

　　〔3〕、乙酸，俗名：醋酸；

　　〔4〕、葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等。

　　根据相对分子质量大小分为：

　　〔1〕、有机小分子：如：CH4等

　　〔2〕、有机高分子化合物〔有机高分子〕如：蛋白质、淀粉等

　　2.有机高分子材料

　　分为天然有机高分子材料，如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等，合成有机高分子材料两种。

　　〖结构和性质〗

　　〔1〕、链状结构：热塑性，如：聚乙烯塑料〔聚合物〕

　　〔2〕、网状结构：热固性，如：电木

　　〖鉴别方法〗

　　〔1〕、鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料〔聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品〕：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

　　〔2〕、鉴别羊毛线和合成纤维线：

　　物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；

　　化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线；无气味，且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。

　　四："白色污染"及环境保护

　　〖危害〗

　　〔1〕、破坏土壤，污染地下水；

　　〔2〕、危害海洋生物的生存；

　　〔3〕、如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染

　　〖解决途径〗

　　〔1〕、减少使用不必要的塑料制品；

　　〔2〕、重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

　　〔3〕、使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；

　　〔4〕、回收各种废弃塑料。

深圳化学知识点总结

　　sz初中化学知识点总结

　　一基本概念：

　　1、化学变化：生成了其它物质的变

　　2、物理变化：没有生成其它物质的变化

　　3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

　　(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

　　5、纯净物：由一种物质组成

　　6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

　　7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

　　8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

　　9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

　　10、单质：由同种元素组成的纯净物

　　11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

　　12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

　　13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

　　14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

　　某原子的相对原子质量=

　　相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)

　　15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

　　16、离子：带有电荷的原子或原子团

　　17、原子的结构：

　　原子、离子的关系：

　　注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数

　　18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）

　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

　　如：A+B=AB

　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

　　如：AB=A+B

　　③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B

　　④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB

　　19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

　　氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

　　缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

　　自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

　　20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）

　　21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

　　（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

　　22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

　　溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）

　　23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

　　24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

　　如：HCl==H++Cl-

　　HNO3==H++NO3-

　　H2SO4==2H++SO42-

　　碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

　　如：KOH==K++OH-

　　NaOH==Na++OH-

　　Ba(OH)2==Ba2++2OH-

　　盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

　　如：KNO3==K++NO3-

　　Na2SO4==2Na++SO42-

　　BaCl2==Ba2++2Cl-

　　25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

　　碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

　　26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）

　　27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

　　风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，

　　能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

　　28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

　　燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

　　二基本知识、理论：

　　1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,

　　二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

　　2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质

　　3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

　　SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、

　　NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）

　　4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

　　MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、

　　HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、

　　H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、

　　NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、

　　Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、

　　Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

　　各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80

　　一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

　　一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）

　　（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

　　5、化学式和化合价：

　　（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；

　　b.表示该物质的元素组成；

　　②微观意义：a.表示该物质的一个分子；

　　b.表示该物质的分子构成；

　　③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

　　b.表示组成物质的各元素质量比。

　　（2）单质化学式的读写

　　①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等；

　　b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等

　　c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等

　　②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

　　如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

　　双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）

　　F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

　　多原子分子单质化学式：臭氧O3等

　　（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

　　①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

　　②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）

　　MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

　　（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

　　①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

　　②根据元素化合价写化学式的步骤：

　　a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

　　b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

　　c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

　　6核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

　　排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）

　　②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）

　　③先排满内层再排外层

　　注：元素的化学性质取决于最外层电子数

　　金属元素原子的最外层电子数4，易失电子，化学性质活泼。

　　非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。

　　稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

　　7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律

　　书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

　　8、酸碱度的表示方法——PH值

　　说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈酸性；PH值7，溶液呈碱性。

　　（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

　　9、金属活动性顺序表：

　　（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

　　说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

　　（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

　　三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：

　　⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）

　　四、常见物质的颜色的状态

　　1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

　　2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

　　3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色

　　4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

　　5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。

　　6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

　　（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

　　▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

　　7、有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

　　五、物质的溶解性

　　1、盐的溶解性

　　含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

　　Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

　　含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

　　含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　2、碱的溶解性

　　溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等

　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

　　六、化学之最

　　1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

　　3、空气中含量最多的物质是氮气4、天然存在最硬的物质是金刚石。

　　5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

　　7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

　　8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。

　　10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。

　　12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。

　　14、日常生活中应用最广泛的金属是铁15、最早利用天然气的是中国；

　　16中国最大煤炭基地在：山西省；17最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；

　　18最早发现电子的是英国的汤姆生；19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

　　七解题技巧和说明：

　　一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

　　1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

　　2、一些特殊物质的颜色：

　　黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）

　　蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、

　　液态固态O2（淡蓝色）

　　红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

　　黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）

　　绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

　　无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

　　有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

　　有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

　　有臭鸡蛋气味：H2S

　　3、常见一些变化的判断：

　　①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）

　　②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

　　③红褐色沉淀：Fe(OH)3

　　Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

　　④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐

　　⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

　　4、酸和对应的酸性氧化物的联系：

　　①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）

　　SO2+2KOH==K2SO3+H2O

　　H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O

　　SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O

　　H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）

　　CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3

　　SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3

　　(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

　　5、碱和对应的碱性氧化物的联系：

　　①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

　　CaO+2HCl==CaCl2+H2O

　　Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

　　②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）

　　K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH

　　BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2

　　③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

　　Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O

　　2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

　　二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

　　（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

　　①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂

　　质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

　　②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、

　　KOH溶液、碱石灰等

　　③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、

　　NaOH溶液、KOH溶液

　　除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

　　（二）、实验注意的地方：

　　①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

　　②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

　　③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在

　　通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；

　　SO2、NO2用碱液吸收。

　　④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

　　（三）、常见意外事故的处理：

　　①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

　　②沾到皮肤或衣物上：

　　Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3-5%NaHCO3冲洗；

　　Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

　　Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

　　（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

　　1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）

　　2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）

化学知识点全面总结

　　初中化学知识点全面总结

　　第1单元走进化学世界

　　1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

　　2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

　　3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)

　　①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染

　　4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

　　（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

　　（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

　　（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

　　CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

　　（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

　　5、吸入空气与呼出气体的比较

　　结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

　　（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

　　6、学习化学的重要途径——科学探究

　　一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

　　化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

　　7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

　　一、常用仪器及使用方法

　　（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

　　可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

　　只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

　　可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

　　可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

　　不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

　　（二）测容器－－量筒

　　量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

　　量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。

　　（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。）

　　注意点：（1）先调整零点

　　（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

　　（3）称量物不能直接放在托盘上。

　　一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

　　（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）

　　（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

　　（四）加热器皿－－酒精灯

　　（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

　　（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

　　（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

　　（4）如酒精灯在燃烧时不慎翻倒酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

　　（五）夹持器－－铁夹、试管夹

　　铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

　　试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住

　　（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

　　过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

　　长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

　　二、化学实验基本操作

　　（一）药品的取用

　　1、药品的存放：

　　一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），

　　金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

　　2、药品取用的总原则

　　①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，

　　液体以1~2为宜。

　　多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。

　　②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）

　　3、固体药品的取用

　　①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取

　　4、液体药品的取用

　　①液体试剂的倾注法：

　　取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

　　②液体试剂的滴加法：

　　滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

　　b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

　　c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀

　　d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）

　　e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

　　（二）连接仪器装置及装置气密性检查

　　装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管

　　口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明

　　装置不漏气。

　　（三）物质的加热

　　（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

　　（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

　　（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”

　　“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

　　“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

　　“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

　　（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

　　（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

　　过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

　　①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损

　　（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌

　　（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）

　　（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸

　　发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。

　　（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石

　　棉网。

　　（六）仪器的洗涤：

　　（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

　　（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

　　（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

　　（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

　　（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

　　第二单元《我们周围的空气》知识点

　　1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

　　2、空气的成分和组成

　　空气成分O2,N2,CO2稀有气体其它气体和杂质

　　体积分数21%78%%%%

　　（1）空气中氧气含量的测定

　　a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷

　　b、装置要求：气密性良好

　　c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

　　d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；

　　N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

　　e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全

　　②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧

　　能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差

　　（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

　　（3）空气污染的危害、保护：

　　危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

　　保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

　　（4）目前环境污染问题:

　　臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）

　　酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）

　　6.氧气

　　(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸

　　(2)氧气与下列物质反应现象

　　物质现象

　　碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

　　磷产生大量白烟

　　硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，

　　产生有刺激性气味的气体

　　镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

　　铝

　　铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)

　　石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

　　铁,铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

　　铁、铝在空气中不可燃烧。

　　(3)氧气的制备:

　　工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）

　　实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑

　　2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2KClO3MnO22KCl+3O2↑

　　（4）气体制取与收集装置的选择

　　发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性

　　（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

　　a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄

　　b、注意点

　　①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

　　②药品平铺在试管的底部：均匀受热

　　③铁夹夹在离管口约1/3处

　　④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

　　⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

　　⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

　　⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

　　⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

　　（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

　　检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

　　7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学

　　性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）

　　催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

　　8、常见气体的用途：

　　①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）

　　支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）

　　②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

　　③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：

　　保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

　　9、常见气体的检验方法

　　①氧气：带火星的木条

　　②二氧化碳：澄清的石灰水

　　③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；

　　或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

　　9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

　　剧烈氧化：燃烧

　　缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

　　共同点：①都是氧化反应②都放热

　　第三单元《自然界的水》知识点

　　一、水

　　1、水的组成：

　　（1）电解水的实验

　　A.装置―――水电解器

　　B.电源种类---直流电

　　C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

　　D.化学反应：2H2O===2H2↑+O2↑

　　产生位置负极正极

　　体积比2：1

　　质量比1：8

　　F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

　　H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

　　（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。

　　②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

　　③化学变化中，分子可分而原子不可分。

　　例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息

　　化学式的含义H2O

　　①表示一种物质水这种物质

　　②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的

　　③表示这种物质的一个分子一个水分子

　　④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

　　2、水的化学性质

　　（1）通电分解2H2O===2H2↑+O2↑

　　（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O+CaO==Ca(OH)2

　　（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO3

　　3、水的污染：

　　（1）水资源

　　A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%

　　B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。

　　C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。

　　（2）水污染

　　A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用

　　生活污水的任意排放

　　B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

　　（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染

　　4、水的净化

　　（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；

　　既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

　　（2）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

　　软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

　　B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

　　C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

　　D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

　　５、其他

　　（１）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

　　（２）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O

　　水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

　　二、氢气H2

　　1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）

　　2、化学性质：

　　（１）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

　　2H2+O2====2H2O点燃前，要验纯

　　氢气验纯的方法：

　　用向下排空气法或排水法收集一试管氢气，集满氢气的试管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精灯火焰，点燃试管里的氢气。点火后，根据声音判断氢气是否纯净，如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，必须重新收集进行检验，直至听到“噗”的声音，才表明收集的氢气已经纯净，可以使用。重新收集氢气检验时，应另换一支试管进行操作，若仍使用原试管，要先用拇指堵住试管口一会儿，然后再去收集氢气进行点火验纯

　　现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

　　（２）还原性（用途：冶炼金属）

　　H2＋CuO===Cu+H2O氢气“早出晚归”

　　现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

　　（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）

　　３、氢气的实验室制法

　　原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；