大一化学知识点整理
2015期末复习指导：化学高分技巧
化学学科是研究物质组成的本质和物质之间变化反应的规律的，对于化学的学习将使你茅塞顿开。以前一些难于解释的自然现象和规律将会被你逐渐揭开，你会感到自己的科学素养大幅度提高，你的化学成绩和对于化学的兴趣也将突飞猛进，只要你根据学习内容的需要建立良好的学习方法和适合自己的学习习惯，这一切都将成为现实!
1、化学课程中有很多与日常生活紧密相关的知识。
学习这些知识对于你解释生活中的现象和提高生活的质量都是大有裨益的。学习生活模块时要注意理论联系实际，要经常去做社会调查和搜集生活中的素材，毕竟生活的学习不能仅仅纸上谈兵!例如：饮食中的各种营养成份及其含量和作用，就需要你多多观察生活中的食品包装，把它们收集起来进行阅读和研究。对于生活中的钢铁生锈的原理我们也会进行实验探究，并结合同学们对生活细心的观察和思考得出防锈的方法。有些生活问题很综合，例如给一个风景区的桥梁防锈，它不仅仅是化学问题，它还要考虑到是否美观，是否和附近的景观匹配，防锈的成本也是重要的影响因素!这里就涉及到物理、经济学和美学问题。所以我的建议是要把多个学科所学的东西融会贯通，多多联系生活，真正把化学学科“学活”才是最大的成功。
2、化学是要探讨世界上各种各样物质的微观组成和宏观性质的。
这就需要同学们有一种强烈的质疑能力。也就是说，必须有刨根问底的好习惯!例如我们在生活中都知道水是一种液体，分子式为H2O，那么水的结构究竟是怎样发现的?为什么H和O的个数比例只能写成1：2?水还有哪些重要的性质?对这些问题的深入思考将会促进你学好化学中的结构部分。不怕你产生无法解决的问题，就怕你没有问题!只有对化学的很多基本问题有最深入的探索，我们才能真正懂得其中的内在规律，进而去举一反三，触类旁通!
3、学好化学还需要提高同学们的计算能力和记忆力。
大家一定要先把基础的化学计算做好。对于中考中的计算能够应对自如是你应该努力达到的目标，计算是一种用精确的数字定量研究问题的手段，例如高钙牛奶中的钙含量是否达到了广告和标签的水平,就需要我们定量研究和准确计算!我们将在初中化学中学习到60多个化学方程式,都是学习化学的基础,必需通过多读多写的方式将它们熟练于心,勤奋是保证化学学习效果的关键!
化学第五单元总结
课题1 质量守恒定律
一、质量守恒定律：
1、质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
微观解释：在发生化学变化过程中，只是物质的分子破裂成为原子，而原子的种类、原子的数目、原子的质量均没有发生变化，所以最终宏观上物质的总质量守恒。
2、应用质量守恒定律时应该注意的问题：
质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化
不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏
若化学反应中有气体生成，则验证质量守恒定律时应在密闭环境中进行
二、量守恒定律的外延：（6个不变）
1、化学反应前后，物质的质量总和不变；
2、化学反应前后，元素的种类不变；
3、化学反应前后，元素的质量不变；
4、化学反应前后，原子的种类不变；
5、化学反应前后，原子的数目不变；
6、化学反应前后，原子的质量不变；
三、涉及的相关实验：
1、铁和硫酸铜反应（可以验证质量守恒定律）
反应原理:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
注意事项：反应前要先用砂纸将铁钉打磨干净
反应现象：铁定表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，天平仍然平衡
2、白磷燃烧（可以验证质量守恒定律）
反应原理：4P+5O2
2P2O5
注意事项：因为反应中有气体生成，所以反应应在密闭环境中进行 锥形瓶底部细沙的作用：防止反映放出的热量使锥形瓶底炸裂
玻璃管的作用是：引燃白磷
玻璃管上气球的作用是：调节装置内压强，防止瓶塞崩开
现象：白磷燃烧发出黄白色火焰，放热，有大量白烟放出，气球先膨胀后缩小，
联想：如该反应中不消耗瓶中气体，还有气体生成，则不应使用气球，因为气球体积增大后会产生较大的浮力，使向下合力减小，天平测的是物体对托盘的压力，会使实验误差较大。
3、碳酸钠与盐酸反应
反应原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
注意事项：反应要在试验台上进行
现象：固体溶解，烧杯中有气泡生成，天平指针向右偏
4、镁条燃烧
反应原理：2Mg+O2
反应类型：化合反应
注意事项：该反应会发出耀眼白光，有可能伤害试验者的眼睛
现象：镁条燃烧发出耀眼白光，放热，产生大量白烟，放出白色固体
课题2 如何正确书写化学方程式
一、化学方程式：
1、定义:用化学式来表示化学反应的式子，叫化学方程式
2、书写原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
3、化学方程式书写步骤：
①写---写出反应物和生成物的化学式，并用短线或箭头相连；
②配---配平化学方程式；
③注---注明反应条件，生成物的状态；
④等---将短线或箭头改为等号。
注意：如反应物中没有气体而生成物中有气体，则要在生成的气体后面加“↑”，如在溶液中反映，反应物中无固体，而生成物中有固体，则要在生成的固体后面加“↓”
二、化学方程式的读法和意义：
1、化学方程式的读法：
表示什么物质与什么物质在什么条件下生成什么物质和什么物质
例如：2Mg+O22MgO 2MgO
表示：镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁。
2、化学方程式的意义：
①表明反应物、生成物及反应的条件。
②表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。
③表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
物质的质量比==各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数乘积之比
例如：4P+5O2
2P2O5 该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比为：
（31×4）：（32×5）：（142×2）=124：160：284
也就说明：124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。
三、配平化学方程式的方法：
1、观察法：
①定某一化学式前面系数为1；
②再逐个元素观察配平；
③最后要去掉分母
2、最小公倍数法：
①找突破口---确定某元素；
②找最小公倍数
③求系数
④观察法配平其它元素
3、奇数配偶数法：
①找突破口---确定某元素；
②将奇数配成偶数；
③用观察法配平其它元素
课题3 利用化学方程式的简单计算
一、根据化学方程式计算的步骤
1、设：根据题意设未知数；
2、写：书写正确的化学方程式；
3、找：找出已知量和未知量的质量关系；
4、列：列出比例式并求解；
5、答：检查结果，简明作答。
例题：某实验室中需要1.6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克
解：设消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y
2H2O 通电=== 2H2↑ + O2↑
36 432 x y1.6g
3632x1.6g x=1.8g；
432y1.6gy=0.2g
答：电解消耗1.8g水，同时生成0.2g氢气。
二、化学方程式计算例题解析：
例1、已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD，则需__________gA。解析：
此题要求说明了物质之间发生反应按一定质量比进行且遵循质量守恒定律。图表如下(若D、A的质量为x、y)：
A ＋ B → C ＋ D
5g 2g 3g x
y 8g
由质量守恒定律：x＝5g＋2g－3g＝4g，即A、D的质量比为5∶4，则可以通过计算推知y＝10g
答案：10
例2、甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2
解析：
此题要求运用质量守恒定律，去确定计量数。质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等，还体现在微观上原子个数相等。根据碳原子数反应前后相等，8＝，；反应前后氧原子个数为8＋2n＝6×2＋2＋16，n＝11，然后根据化学方程式，由生成3.6g水，求参加反应的氧气质量。
答案：
（1）6；
（2）8+2n = 6×2+2+16，n =11
设参加反应的氧气质量为x，
8CH3OH + 11O2
6CO2 + 2CO + 16H2O +2CO+16H2O。若反应生成3.6g水，请计算： ⑴是__________。 ⑵参加反应的氧气质量是多少克
11×3216×18
x 3.6g
x=4.4g
答：参加反应的氧气为4.4g。
例3、如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（ ）
A．X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量
B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间
C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量
D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量
解析：
此题要求分析金属与酸反应中各种量之间的变化关系，涉及到金属的质量、酸的量、金属的活泼性、反应的速率、氢气的质量以及反应时间等多种量的变化。由题意，等质量的金属Mg和Al与足量且质量分数相等的酸反应，产生氢气的速率Mg＞Al，产生氢气的总量Mg＜Al，即产生等量氢气，Mg所用反应时间少，A、B选项是错误的。同时，产生等量氢气，所需金属的质量Al＜Mg，D选项错误。
答案：C
例4、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左右两端烧杯中加入质量相等的Fe和金属A。有气体
产生时，天平指针慢慢向左偏转(如图1)；
指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；
反应结束，天平指针指向右端(如图2)。
则天平右端加入的金属A可能是（ ）
A．Zn B．MgC．CuD．Al
化学学习方法零基础提分秘笈
化学学习方法高中1、首先明确，任何化学反应，从元素周期表角度考虑
化学的反应原理都是最外电子层是否“饱和”的问题，物态的化合价基本符合元素周期表分规律，只有少数多化合价的，要抄下牢记。做一个专门学化学的笔记本，把“非常规”的记录，包括所有反应的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值的注意的特殊反应和元素。
通过复习反应方程式(按课本章节逐步复习出现的方程式)，对照周期表思考，就能得出结论。你会发现，参照最外电子层分布规律和同主族元素排列顺序，一切的氧化还原、水解电离，原本搞不清概念的你，现在在你面前，神马都是浮云，一切都变得清晰明了，你会发现，小小的一张周期表，对你学化学的帮助，有多么的给力!
其次重点记录，特殊元素，一定要牢记分清
判断与推导要学习
无机化学重在判断，判断反应机理，反应原理，如化合价是否对等，能否参与反应，如何配平，都是基于周期表规律进行判断和推导的。而有机化学的判断，首先是官能团的判断，而后是碳链的推导。抓住官能团的反应特性，然后根据碳链分布规律(4个键位)，就能把知识点吃透，把题拿下。
圆规复习法
什么事圆规复习法?就是立足于一个中心，然后不断的对外扩圈。无机化学的中心就是化合价，有机化学的中心就是官能团。
无机中，无论是氧化还原、水解电离的知识点，都是化合价迁移的过程，所以整个中心点式化合价。而化合价的规律又来自周期表，所以学无机部分，必须以化合价为中心，坚持元素周期表、坚持特殊现象。
有机中，以官能团为主轴，要区分官能团的特性，有机化合物的形成规则(主要是碳链、苯环规则)，所有有机反应和考点都围绕着这个形成规则和官能团特性，故有机部分，要一手抓碳链苯环、一手抓”基”层，两手抓，两手都要硬。
弄清暗礁在哪查找原因，避免急躁
化学成绩不理想，首先要找到根本原因。是常用的公式、概念没记住，基本解题方法没有熟练掌握，还是重点知识没有理解透彻？……如摩尔定律、物质的量浓度、氧化还原反应，以及差量法、守恒法、离子方程式、化学方程式的书写及其相关计算等。
如果是高中阶段化学的核心内容，有一个弄不清楚，就会造成学习上的困难，有几个弄不清楚，就可能听不懂化学课。找准疏漏之处，赶紧弥补。有疑问的地方要马上请教老师。这个过程非常重要，好比大船出海要有一张航海图，要弄清暗礁在哪，做到心中有数，否则就要出大事故。
其次，要处理好看书与做题的关系。看书与做题的精力分配可以是4∶6或3∶7。看书时，要一字一句地阅读课本内容，画出自己认为是重点的内容。不理解的地方，先独立思考，不清楚的要马上去问老师，认真听老师的分析，纠正自己理解上的偏差。你会发现，那些平时困扰你的问题，答案就在课本上。
你终于明白，原来你并不笨，只是此前没有认真看书而已。
但是，一做题，你可能又没信心了，因为许多题让你根本无从下手。此时不要急躁，可以告诉自己：“我没有必要做对每一道题，能做对60%～70%就达到目的了，因为这是进步的开始。”实际上，认真看书以后，会做50%的题就不错了，另外30%的题可能感到似是而非，20%的题根本不会做，这是正常现象。
上课注意听讲认真听讲，决不走神
经验告诉我们，学不好化学，主要是上课走神造成的。上课走神的表现多种多样，看窗外、打量同学、观察老师、打瞌睡、看课外书、与同学说闲话、想其他问题……如此等等。特别是打瞌睡，是学习进入恶性循环的开始。一走神，你就跟不上老师的思路，无法知道老师下一步的讲解内容，只能成为被动的听讲者，无法成为课堂教学中主动的参与者。因此，只有杜绝上课走神，你才能进步，才能提高化学成绩，做一个快乐而轻松的学生。
要做到上课不走神，首先是要合理安排自己的睡眠时间，保持旺盛的精力。其次，上课时一定要时刻提醒自己与“三闲”做坚持不懈的斗争，即使是听不懂，也不要因为生气而自暴自弃。所谓“三闲”，指的是闲话、闲事、闲思。这是做学生的最大敌人。能自觉抵制“三闲”的学生，才有可能取得优异的考试成绩。
上课积极提问主动表现，别怕出丑
学校的教学模式主要是集体授课。其最大弊端是老师不能很好地对学生因材施教。面对四五十人，甚至七八十人，老师不可能针对每一名学生的理解水平进行分析和解答。成绩差的同学往往还没有听明白，老师就往下讲了。化学课的内容，很多章节是环环相扣的，前面的没有完全理解，就会导致下面的更加难以理解，最终听课如听天书，如果课后又没有进行及时的补救，就会跟不上教学进度。
那么，成绩不好的学生该怎么听课呢？策略是“抢答”。老师提问的时候，会不会都要举手，不要怕回答错了出丑，不要计较同学的笑声，只要你不是故意捣乱，没有人会责怪你。
很多时候，老师不知道学生哪里不懂，不知道下面该着重讲解哪一部分，这时老师就会提问。也就是说，提问不是考试，而是发现问题，所以你没必要要求自己十全十美，没准儿你的疑惑正是全班同学共同的疑惑。你一定要在课堂上积极地表现自己，把自己的理解大声说出来，尽可能让老师下一步的讲解针对你。
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课后有问题及时问勤问老师，善走捷径
很多时候，你觉得自己已经弄懂了某些知识，但是一做题就发现还是不顺手，这说明你对这些知识还没有完全理解。这时，你可以不去找老师而选择独立思考，你要相信自己，有时只是差那么一点点。
如果独立思考不能解决问题，你一定要去找老师，把你的理解详细地说出来，有经验的老师一听就能发现你知识上的缺陷或解题方法上的不当之处，三言两语就能使你的能力发生质的飞跃。这是学好化学的捷径。
做题讲究策略主动思考，完成作业
要学好化学，无论老师讲得有多好，学生对知识的理解和掌握都要落实到作业上。完成作业是考查学生对课本知识理解程度的重要方法，也是培养和训练学生分析问题、解决问题能力的基本手段。如果只说不练，一切都是过眼云烟，考试不可能取得好成绩。因此，保质保量地完成作业是学好化学的重要一环。统计表明，化学成绩不理想的学生，90%以上不能按老师要求完成作业。
化学是培养学生思维能力的学科，特别强调学生要主动思考、独立思考。老师在评讲作业时，如果你没有做或大部分没有做，听老师直接把答案讲出来，那么你就丧失了训练思维的机会。
实际教学中，负责任的老师一般会把评讲作业的时间一再推后，甚至宁愿不评讲，而把答案以“告示”的形式公布出来，目的是逼迫学生独立思考。老师的良苦用心并不是每个同学都能理解，不少同学经常省去独立思考的过程，直接抄老师的答案，其实是在吃夹生饭，不知不觉化学成绩就下滑了。
化学成绩不好的学生，可能没有能力做完全部作业，但必须在老师评讲之前做一部分，比如隔一题做一题。事实上，化学课本的每一节，只要你能独立做出8～12道题，基本上就可以了。老师布置的作业，大多数情况下是针对优秀学生的，你根本没有必要全部做完。等到你的知识漏洞全堵上了，解题方法全面掌握了，你会发现完成作业越来越轻松，那时再做全部作业才有真正的意义。
抓住重点难点背方程式，练基本功
化学方程式是每一次考试的重中之重，也是学习化学的基本功。找出以前成绩不理想的试卷看一看，你会发现60%的失分是化学方程式不会写造成的。特别是化学的计算题，更是与化学方程式息息相关。因此，可以断言：只会写化学方程式，可能得不到高分，但肯定不会不及格。从某种意义上可以说：差生与优秀生的本质区别可能就是会不会背那几个化学方程式。
看看网友们都有什么想法
网友1
1、首先明确，任何化学反应，从元素周期表角度考虑
化学的反应原理都是最外电子层是否“饱和”的问题，物态的化合价基本符合元素周期表分规律，只有少数多化合价的，要抄下牢记。做一个专门学化学的笔记本，把“非常规”的记录，包括所有反应的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值的注意的特殊反应和元素。
通过复习反应方程式(按课本章节逐步复习出现的方程式)，对照周期表思考，就能得出结论。会发现，参照最外电子层分布规律和同主族元素排列顺序，一切的氧化还原、水解电离，原本不清的概念，现在一切都变得清晰明了，小小的一张周期表，对学化学的帮助，有多么的给力！
2、其次重点记录，特殊元素，一定要牢记分清
什么是特殊元素？就是反应能产生特殊气体、沉淀、颜色的元素，还有变价元素、组合元素(酸根)等，这些都高考化学的考点与解题入手点。在本博有归纳化学解题入手点大全，里面全都是特殊反应、易混知识点。希望大家自己总结，而不是认为有了这些内容，就高枕无忧。
网友2
你说你反应方程式沉淀啊~颜色~气味都不记得，你好好把高一的元素化学看看，最好找一本比较全的讲解书，有习题的，讲解比较全，考试内容总结比较全的，或者把高一老师给你们用的书拿出来看看，要有耐心，看完后再找几张元素化学的试卷做做，做完后对对答案再总结总结，绝对没问题。更何况高中要记得方程式没几个，也就是S，N，Si，P，Fe，Cu，Al还有卤素这些元素，你把物质转化的关系图画出来，再写上条件，平时多看看不就解决了。
网友3
高中化学相对于初中来说是一个很大的跨越，如果你是零基础，建议多看书，且记化学反应方程式吧，推理的时候可以写出化学方程式，至于电离这里，估计你也是需要下功夫了，多做练习，从课本的习题练习开始，不懂的就拼命问吧，现在都三月了，离高考不到三个月的时间，还有两次放假(清明及五一)。所以不要想着面子，认真问同学或是老师，祝您高考取得理想成绩
对化学的认识
这一新的一周过后，已经能看出同学们在暑假里下的力了，水平在不知不觉间发生了变化。但这不是我要讲的重点，重点是我对新科目化学的认识。
首先，你听到化学这个词，你会想到什么？是物质与物质的复杂反应？还是那些瓶瓶罐罐的化学试剂？或者是密密麻麻的元素周期表？其实，化学不仅仅是这些遥远的事物，它就在我们身边。
在生活中，随处可以见到化学的身影。钢铁的生锈，食物的消化，酸奶的发酵这些都渗透着化学的奥秘。化学是如此普通，但又是如此千变万化，我们必须要好好学习它才能够探索出化学深处的奥秘。
化学使我们更好的认识生活。一些很平常的生活现象，我们都能应用化学原理解释他们，使我们可以科学的了解世界。比如：绿色植物为什么有着净化空气的作用？因为它可以在光下进行光合作用，吸收二氧化碳，释放出氧气。这是一个非常普遍也是非常重要的一个化学反应，也可以利用它来说明化学对我们人类是多么的重要。
我们可以利用化学来改善我们的生活。一些对我们不利的化学反应，我们可以应用化学原理尽量防止它们的发生，而对我们有利的反应，可以提高其发生的速率。化学还能使我们的生活更加舒适，比如空调就是一个吸热反应的具体应用，可以利用它来降低空气的温度，在炎炎夏日，它发挥了巨大的作用。
化学是非常有用的一门学科，它始终会吸引着我们去学习它，研究它，探索它，应用它。它就在我们的身边，只要我们用心观察，细心体会，一定能感受到它的奇妙。
必修1化学方程式总结
一、钠及其化合物的转化关系
1.钠在空气中燃烧：2Na＋O2点燃Na2O2
2.钠在氧气中燃烧：4Na＋O2点燃2Na2O
3.钠与水反应:2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
4.氧化钠与水反应：Na2O＋H2O=2NaOH
5.过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
6.氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O
7.钠与盐酸反应:2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑
8.氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2=Na2CO3
9.过氧化钠与二氧化碳反应:
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
10.电解氯化钠（工业制钠）：2NaCl通电2Na+Cl2↑
11.碳酸钠与水和二氧化碳反应:
Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3
12.碳酸氢钠遇热分解:
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
13.碳酸氢钠与氢氧化钠反应：
NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
14.碳酸钠与盐酸反应:
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ①Na2CO3＋HCl=NaHCO3；
②NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
15.碳酸氢钠与盐酸反应：
NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
△
16.碳酸钠与氯化钙反应：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓
+2NaCl
17.候氏治碱法：
①NaCl+NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3＋NH4Cl;
②HCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
18.钠与四氯化钛反应：TiCl4＋4Na700℃～800℃Ti+4NaCl
19.钠与硫酸铜溶液反应：
①有水环境下：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；
NaOH+CuSO4=Cu（OH)2＋Na2SO4
融②熔融条件下：Na+CuSO4熔Cu+Na2SO4
研磨20.钠与硫反应：Na+SNa2S
二、铝及其化合物的转化关系 △
1.高温灼烧氢氧化铝：2Al(OH)3
通电 △ Al2O3＋3H2O
2.电解氧化铝：Al2O34Al+3O2↑
3.铝与盐酸反应:2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑
4.铝与氢氧化钠反应:
2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
5.铝与稀硫酸反应:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑
6.氧化铝与盐酸反应：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O
7.氧化铝与氢氧化钠反应：
Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O
8.氧化铝与稀硫酸反应:
Al2O3 +3H2SO4=Al2(SO4)3 ＋3H2O
9.氯化铝与氨水反应（实验室制氢氧化铝）：
AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl
10.往氯化铝中滴加氢氧化钠至过量：
（先有白色沉淀，后沉淀逐渐溶解） ①AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl；
②Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O
11.往氢氧化钠中滴加氯化铝至过量：
（先无现象，后有白色沉淀）
①AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O ；
②3NaAlO2＋6H2O+AlCl3 = 4Al(OH)3↓＋3NaCl
12.偏铝酸钠与盐酸反应：
NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl
若盐酸过量：
①NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl;
②Al(OH)3↓＋HCl=AlCl3＋3H2O
13.偏铝酸钠与二氧化碳反应：
NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3
14.铝还原氧化铁（焊接铁轨）：
2Al+Fe2O32Fe（铁水）+Al2O3（铝热反应）
三、氯及其化合物的转化关系
1.铁在氯气中燃烧:2Fe＋3Cl2
2.铜在氯气中燃烧:Cu＋Cl2
高温点燃 2FeCl3（棕褐色烟） 点燃 CuCl2（棕黄色烟）
3.氢气在氯气中燃烧：
H2＋Cl2 点燃 2HCl（苍白色火焰）
H2＋Cl2 光2HCl（会发生爆炸）
△
4.实验室制氯气（浓盐酸与氧化锰反应）: MnO2＋4HCl(浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
5.工业制氯气（电解饱和食盐水)：
2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑＋Cl2↑(氯碱工业）
6.氯气溶于水：Cl2＋H2O ? HCl＋HClO
7.次氯酸遇光分解:2HClO
8.氯气与氢氧化钠反应:
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
(吸收氯气尾气）
9.氯气与氢氧化钙反应： 光照 2HCl＋O2↑
2Cl2＋2Ca(OH)2 2O（制漂白粉）
10.向漂白粉溶液中通入过量的CO2:（漂白粉失效）
Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2 = Ca(HCO3)2＋2HClO
11.氯气与碘化钾反应:Cl2＋2KI=I2 +2KCl(检验氯气)
四、铁及其化合物的转化关系
1.铁与水反应：
4(气态)＋3FeFe3O4＋4H2
2.铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2 点燃Fe3O4
3.铁和盐酸反应：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
4.铁和稀硫酸反应: Fe+H2SO4 = FeSO4＋H2↑
5.铁和氯化铁反应：Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2
6.铁和氯化铜反应:
Fe＋2CuCl2=FeCl2＋Cu(制造电路板）
7.铁在氯气中燃烧:2Fe＋3Cl2 =2FeCl3
8.氯化亚铁和氯气反应：2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3
9.氯化亚铁和氢氧化钠反应：
（ 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色） ①FeCl2＋
2NaCl ；
②4Fe(OH)2＋O2＋2H2 （氢氧化亚铁被氧化)
10.氯化铁氢氧化钠反应：
FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl
11.氢氧化亚铁与盐酸反应：
Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H2O
12.氢氧化铁与盐酸反应:Fe(OH)3＋3HCl = FeCl3＋3H2O
13.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O 高温
学习化学心得体会
1.明确学习化学的目的
化学是一门实验科学，通过化学课的学习，要掌握一些化学实验的基本技能，学会动手做实验的能力，为今后搞科学实验打下基础。
2.课前要预习
预习的好处很多：
(1)它能强化听课的针对性，有利于发现问题，抓住重点和难点，提高听课效率；
(2)它可以提高记听课笔记的水平，知道该记什么，不该记什么，哪些详记，哪些略记；
(3)它可以节省课后复习和做作业的时间。通过预习时的独立思考和听课时留下的深刻印象，从而缩短课后复习和做作业的时间；(4)它可以培养自学能力。预习的过程就是自觉或独立思考的过程，长期坚持下去，一定会使自学能力得到提高。
预习的方法是：
(1)通读课文。通过阅读课文，了解新课的基本内容与重点，要把自己看不懂的问题记下来或用铅笔在书上作一些记号，用以提醒自己上课时要集中精力和注意力，有意识、有目的地听老师讲自己不懂的问题，详细对比跟自己的想法有什么不同，这样就能取得良好的学习效果；
(2)扫清障碍。在读课文后了解了主要内容的基础上，联系已学过的与之有关的基础知识，如果有遗忘的就要及时复习加以弥补，这样才能使新旧知识衔接，以旧带新，温故知新；
(3)确定重点、难点和疑点。在通读课文和扫清有关障碍后，在对新知识有所了解的基础上，思考课文后的习题，试着解答，在此过程中找出新课的重点、难点和疑点。如果有潜力，还可以做点预习笔记。
3.听好每堂课
课堂教学是教与学的双向活动，学生是主体，教师起主导作用，学生要积极、主动地参与课堂教学，听课时，一定要排除一切干扰和杂念，眼睛要盯住老师，要跟着老师的讲述和所做的演示实验，进行积极地思考，仔细地观察，踊跃发言，及时记忆，抓紧课堂上老师所给的时间认真做好课堂练习，努力把所学内容当堂消化，当堂记住。
4.认真记好笔记
要学好化学，记笔记也是重要的一环。记笔记除了能集中自己的注意力，提高听课的效率外，对课后复习也有很大的帮助。所以，要学会记笔记，养成记笔记的好习惯。因此，在认真听讲的同时，还应该记好笔记。记笔记的类型有：(1)补充笔记；(2)实验笔记；(3)改错笔记；(4)系统笔记。
5.认真观察和动手实验
在义务教育化学教科书中编入了81个演示实验、10个必做的学生实验和9个学生选做实验，还安排了13个家庭小实验。因此，通过这些演示和学生实验，学会观察老师演示实验的操作、现象，独立地做好学生实验，上好实验课，是学好化学的基础。首先，在课堂上要认真观察老师所做的每一个演示实验的操作和实验现象；其次，要上好学生实验课，课前必须进行预习，明确实验目的、实验原理和操作步骤。
6.课后及时复习
复习要及时，不能拖。复习中不懂的问题要及时请教老师，这样，在学习上就不会留存障碍，不留疑点，为以后顺利学习打好基矗复习时，要重视教科书，也要读听课笔记，要反复读，边读边回忆老师的讲解，边理解书上的内容。
7.认真完成作业
做作业是练习的极好机会，是巩固知识的重要手段之一。学生一定要亲自动手做，绝不能抄别人的作业。节后习题和章后复习题一定要认真完成，不能马虎。做作业要在复习好了以后做，才能事半功倍。一定要主动地、独立地完成每次作业，多思多问，不留疑点，并尽可能地把做过的作业都记在脑子里，因为没有记忆就没有牢固的知识，只有用心记忆才会熟能生巧，才能在勤练的基础上“巧”起来。
8.学会阅读课本
古人云“开卷有益”，读书一般分为粗读和精读。粗读主要用于预习，通过粗读，了解基本知识的一般内容，掌握整章、整节或整个小标题的内容轮廓、大致思路，了解有什么实验内容，这样，课堂上看老师做演示实验时心里就有了底。精读，可以了解教材的重点和发现不理解的问题，听起课来心中就有数。精读是认真地读懂并理解及记忆重点内容和定义，把这些内容与有关的旧知识联系起来。精读主要用于课后复习，加深对知识的理解、巩固，使知识系统化。
对于比较深刻的材料、重要的段落内容，要逐字逐句地反复读。认真地思考、分析、整理、养成记读书笔记的习惯。可把重要内容、关键词句记在笔记本上，还可写出自己对某一问题的想法和认识，或记下不懂的问题，以备查问。
9.读化学课外读物
想学好化学，要重视阅读课外读物，例如《中学化学教学参考》、《中学生数理化》、《课堂内外》等杂志和科普读物，它们的内容紧扣化学教学大纲和教材，其针对性和适用性很强，配合教学进度，指导解析疑难，注意智力开发，重视能力培养；它们的题材广泛新颖，内容丰富多彩，文章短小精悍，通俗易懂，形式生动活泼，图文并茂。它能帮助学生开阔视野，扩大知识面，激发学习兴趣，掌握学习方法，透彻理解教材，灵活运用知识，培养探索精神，它们是学生的好朋友。
10.参加化学课外活动
要利用课余时间，积极报名参加课外化学兴趣小组活动，做一些有趣的化学实验，看化学教学和科学普及的电影片、录像片，参观工厂，参加化学晚会的筹备、演出，收集整理化学谜语，出化学墙报等等，这些活动都会使学生感到化学知识是那样的丰富多彩，使学生对化学的学习产生浓厚的兴趣和渴求，促使学生努力学好化学。
深圳化学知识点总结
sz初中化学知识点总结
一基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：
原子、离子的关系：
注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数
18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）
①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A+B=AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB=A+B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H++Cl-
HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba(OH)2==Ba2++2OH-
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
二基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）
（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等；
b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等
c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素原子的最外层电子数4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈酸性；PH值7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：
⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）
四、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
五、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
六、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁15、最早利用天然气的是中国；
16中国最大煤炭基地在：山西省；17最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；
18最早发现电子的是英国的汤姆生；19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
七解题技巧和说明：
一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
3、常见一些变化的判断：
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、酸和对应的酸性氧化物的联系：
①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）
SO2+2KOH==K2SO3+H2O
H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O
SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、碱和对应的碱性氧化物的联系：
①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
CaO+2HCl==CaCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH
BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；
SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
②沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3-5%NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）
大学有机化学知识点总结
大学有机化学知识点提纲
羧酸及其衍生物
羧酸的反应:
①酸性:羧酸的酸性比碳酸强,比无机酸弱.
②羧酸中羟基的取代反应
③还原
羧酸的制法
①氧化法
②水解法
③Grignard试剂与二氧化碳作用
羧酸衍生物的反应
①水解都生成羧酸
②醇解 酰氯,酸酐和酯的醇解都生成酯,酯与醇作用生成原酸酯或酯.
③氨解 酰氯,酸酐和酯的氨解都生成酰胺
④酸解 生成平衡混合物
羧酸衍生物的制法
①酰氯:羧酸与无机酰氯作用;②酸酐:酰氯与羧酸盐作用;③酯:直接酯化: ④酰胺:羧酸的铵盐去水或酯的氨解;⑤腈:酰胺去水或卤代烃与氰化钠作用.
取代羧酸
卤代酸的反应
①与碱的反应,产物与卤素和羧基的相对位置有关.
-卤代酸羟基酸
-卤代酸,-不饱和酸
或-卤代酸内酯
②Darzen反应
诱导效应
共轭效应
醇酸的反应
①去水,产物与羟基的相对位置有关
-醇酸交酯 -醇酸,-不饱和酸 -醇酸内酯
②分解:
乙酰乙酸乙酯在合成上的应用
①合成甲基酮:
②合成酮酸
丙二酸酯在合成上的应用
①合成一元羧酸
②合成二元羧酸
胺和含氮化合物
胺的化学性质
①碱性
②烃化
③酰化(Hinsberg反应)
④与亚硝酸的反应
胺的制法
①硝基混合物的还原
②氨或胺的烃化
③还原烃化
④Gabriel合成法
⑤Hof重排:
芳香族重氮盐的反应
①取代反应
②还原反应
③偶联反应
含硫,含磷化合物
硫醇的制备和性质
①酸性和金属离子形成盐,还原解毒剂;②氧化反应,二硫化物,磺酸;③和烯键及炔键的加成反应.
磺酸基的引入和被取代在合成上应用了解磺胺药物一般制备方法.
磷Ylide的制备及Wittig反应在合成中的应用.
杂环化合物
杂环化合物的分类和命名
呋喃,噻吩,吡咯的结构和芳香性.
芳香性: 苯>噻吩>吡咯>呋喃
离域能(kJ/—1) 150.6,121.3,87.6,66.9
呋喃,噻吩,吡咯的性质
①亲电取代:卤代,硝化,磺化,乙酰化;②呋喃易发生;Diels-Alder反应;③吡咯的弱碱性;④吡啶的碱性;⑤吡啶的氧化,还原性质;⑥Fischer吲哚合成法和Skraup喹啉合成法.
周环反应
在协同反应中轨道对称性守恒
电环化反应的选择规律
电子数 基态 激发态
4n 顺旋 对称
4n+2 对旋 顺旋
环化加成反应的选择规律(同一边)
电子数 基态 激发态
4n 禁阻 允许
4n+2 允许 禁阻
迁移反应的选择规律(同一边)
i+j 4n 4n+2
基态 禁阻 允许
Cope重排
Claisen重排
碳水化合物
单糖的结构与构型
①Fischer构型式的写法:羰基必须写在上端;②构型:编号最大手性碳原子上OH在竖线右边为D-型,在左边为L-型;③Ha式:己醛糖的Ha式中C1上的OH与C5上的CH2OH在环同一边为位异构体.
单糖的反应
①氧化:醛糖用溴水氧化生成糖酸,用稀硝酸氧化生成糖二酸
②还原:用NaBH4还原生成多元醇
③脎的生成:糖与苯肼作用——成脎.
氨基酸,多肽,蛋白质
1.①氨基酸的基本结构
天然的-氨基酸,只有R取代基的差别.
②等电点:等电点时氨基酸以两性离子存在,氨基酸溶解度最小;③氨基酸-茚三酮的显色的反应;④Sanger试剂及应用;⑤氨基酸的制备:a. -卤代酸的氨解,b. 醛和酮与氨,氢氰酸加成物水解,c. 二丙酸酯合成法;⑥多肽的合成方法.
(十九)萜类和甾体化合物
①掌握萜类化合物的基本结构:碳骨架由异戊二烯单位组成的;会划分萜类化合物中的异戊二烯单位.
②掌握一些重要的萜类天然产物常规性质:如法尼醇;牛儿酮;栊牛儿奥;山道年;维生素A;叶绿醇;角鲨烯.-胡萝卜素.
③了解甾体化合物的四环结构和命名.
④了解萜类和甾体化合物的生物合成.
化学与生活知识点总结
一：六大基本营养素
糖类、蛋白质和脂肪能为人体提供能量。水、无机盐和维生素不能为人体提供能量。多数维生素不能直接合成，需要从食物中摄取，用于调节新陈代谢、预防疾病，维持身体健康。
二：组成人体的元素
人体内主要元素氧、碳、氢、氮以水、糖类、油脂、蛋白质、维生素的形式存在；其他元素主要以无机盐形式存在。
1、常量元素〔11种〕：在人体中含量0.01%CaKNaMg
2、微量元素：在人体中含量0.01%Fe、Zn、Se、I、F等。
必需元素〔20多种〕：Fe、Zn、Se、I、F等。对人体有害的元素：Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等。
微量元素功能表
三：有机合成材料
1.有机化合物
含碳元素的化合物叫做有机化合物。〔不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐〕。判断依据是否含有碳元素。
〖生活中常见的有机物〗
〔1〕、CH4〔最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物〕；
〔2〕、乙醇，俗名：酒精；
〔3〕、乙酸，俗名：醋酸；
〔4〕、葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等。
根据相对分子质量大小分为：
〔1〕、有机小分子：如：CH4等
〔2〕、有机高分子化合物〔有机高分子〕如：蛋白质、淀粉等
2.有机高分子材料
分为天然有机高分子材料，如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等，合成有机高分子材料两种。
〖结构和性质〗
〔1〕、链状结构：热塑性，如：聚乙烯塑料〔聚合物〕
〔2〕、网状结构：热固性，如：电木
〖鉴别方法〗
〔1〕、鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料〔聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品〕：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
〔2〕、鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线；无气味，且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。
四："白色污染"及环境保护
〖危害〗
〔1〕、破坏土壤，污染地下水；
〔2〕、危害海洋生物的生存；
〔3〕、如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染
〖解决途径〗
〔1〕、减少使用不必要的塑料制品；
〔2〕、重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
〔3〕、使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
〔4〕、回收各种废弃塑料。
化学知识点全面总结
初中化学知识点全面总结
第1单元走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。）
注意点：（1）先调整零点
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如酒精灯在燃烧时不慎翻倒酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管
口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明
装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌
（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸
发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石
棉网。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成
空气成分O2,N2,CO2稀有气体其它气体和杂质
体积分数21%78%%%%
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）
6.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质现象
碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷产生大量白烟
硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体
镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝
铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
铁,铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）
实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（4）气体制取与收集装置的选择
发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）
支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应②都放热
第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应：2H2O===2H2↑+O2↑
产生位置负极正极
体积比2：1
质量比1：8
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义H2O
①表示一种物质水这种物质
②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质
（1）通电分解2H2O===2H2↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O+CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%
B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。
（2）水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；
既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
５、其他
（１）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（２）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
二、氢气H2
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：
（１）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
2H2+O2====2H2O点燃前，要验纯
氢气验纯的方法：
用向下排空气法或排水法收集一试管氢气，集满氢气的试管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精灯火焰，点燃试管里的氢气。点火后，根据声音判断氢气是否纯净，如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，必须重新收集进行检验，直至听到“噗”的声音，才表明收集的氢气已经纯净，可以使用。重新收集氢气检验时，应另换一支试管进行操作，若仍使用原试管，要先用拇指堵住试管口一会儿，然后再去收集氢气进行点火验纯
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
（２）还原性（用途：冶炼金属）
H2＋CuO===Cu+H2O氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）
３、氢气的实验室制法
原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；
